In the compound [ICl2]+ [SbCl6]-, the oxidation number of chlorine is -1. What are the oxidation numbers of I and Sb in the compound?
I Sb
A +1 +5
B +1 +7
C +3 +5
D +3 +7 - ANSWER C
Which statement best explains why nitrogen has a larger first ionisation energy than oxygen?
A N atoms have...
Physical Chemistry Multiple choice
Questions & Answers 100% Accurate!!
In the compound [ICl2]+ [SbCl6]-, the oxidation number of chlorine is -1. What are the oxidation
numbers of I and Sb in the compound?
I Sb
A +1 +5
B +1 +7
C +3 +5
D +3 +7 - ANSWER C
Which statement best explains why nitrogen has a larger first ionisation energy than oxygen?
A N atoms have less repulsion between p-orbital electrons than O atoms.
B N atoms have a smaller nuclear charge than O atoms.
C N atoms lose an electron from the 2s subshell, while O atoms lose an electron from the 2p
subshell.
D N atoms have an odd number of electrons, while O atoms have an even number. - ANSWER A N
atoms have less repulsion between p-orbital electrons than O atoms.
Generally a high nuclear charge means that 1st ion attraction so more repulsion.
In the Periodic Table, element X is in Group 2 and element Y is in Group 15 (5). What is the likely
formula of an ionic compound of X and Y?
A X2Y5
B X2Y3
C X3Y2
D X5Y2 - ANSWER C X3Y2
X²⁺ and Y³⁻ use the drop and cross rule to get
Y₃X₂
The table below shows standard entropies, Sө.
Substance. CO(g) H2(g) CH3OH(l)
S ө / J mol-1 K-1 197.6 130.6 239.7
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper papersmaster01. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €15,62. Je zit daarna nergens aan vast.
