Samenvatting
Samenvatting - Cel I : Fysische en chemische grondslagen
Samenvatting - Cel I : Fysische en chemische grondslagen
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 39 pagina's
Voorbeeld 4 van de 39 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
lOMoARcPSD|11439016Cel I: Algemene Chemie
INHOUD
1 Atomen en moleculen: basis van biologische systemen.................................................................4
1.1 Chemische elementen............................................................................................................4
1.2 Ionen en moleculen................................................................................................................5
1.3 De dipolaire binding...............................................................................................................5
1.3.1 Coördinatiecomplexen....................................................................................................5
1.3.2 Geometrie van coördinatieverbindingen.......................................................................6
1.3.3 complexvorming in biologische systemen.......................................................................6
2 Intermoleculaire krachten en gecondenseerde fasen.....................................................................7
2.1 Types intermoleculaire krachten.............................................................................................7
2.1.1 Dipool – dipool krachten.................................................................................................7
2.1.2 Londonkrachten (dispersiekrachten)..............................................................................7
2.1.3 Waterstofbrug.................................................................................................................7
2.2 Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen...................................8
2.3 Aggregatietoestanden en hun specifieke eigenschappen.......................................................9
2.3.1 Vaste toestand................................................................................................................9
2.3.2 Vloeibare toestand..........................................................................................................9
2.3.3 Gassen............................................................................................................................9
3 Oplossingen: oplosbaarheid en concentratie...............................................................................10
3.1 Water als oplosmiddel..........................................................................................................10
3.2 Het oplosproces....................................................................................................................10
3.3 Lichaamsvocht......................................................................................................................10
3.4 Oplosbaarheid......................................................................................................................11
3.4.1 Oplosbaarheidsproduct Ks.............................................................................................11
3.4.2 De oplosbaarheid S.......................................................................................................11
3.4.3 Invloed van druk en temperatuur op oplosbaarheid....................................................11
3.4.4 Invloed van hydrolyse eb zuurtegraad van de oplossing...............................................12
3.4.5 Invloed van complexvormers........................................................................................12
3.4.6 Biomedische aspecten van oplosbaarheid....................................................................12
3.5 Concentratiegrootheden......................................................................................................12
3.6 concentratie en giftigheid.....................................................................................................13
3.7 Essentiele elementen in het menselijk lichaam....................................................................13
4 Oplossing: osmose........................................................................................................................13
4.1 Begrip osmose......................................................................................................................13
4.2 Iso-, hyper- en hypotonisch..................................................................................................14
4.3 Het bereiden van een fysiologische oplossing......................................................................14
, lOMoARcPSD|11439016
Cel I: Algemene Chemie
4.4 Osmotische eigenschappen van elektrolytoplossingen........................................................14
4.5 Gibbs-Donnanevenwicht......................................................................................................15
4.6 Colloïden of colloïdale mengsels..........................................................................................15
5 Biochemische kinetiek..................................................................................................................16
5.1 Reactiesnelheid voor (bio)chemische deeltjes......................................................................16
5.2 Invloed van de concentratie op de snelheid.........................................................................17
5.3 Verandering van de concentratie met de tijd........................................................................17
5.4 moleculaire verklaring van de reactiesnelheid.....................................................................18
5.5 Invloed van temperatuur op reactiesnelheid........................................................................19
5.6 Invloed van een katalysator..................................................................................................19
5.6.1 Natuurlijke katalysatoren of “enzymen”.......................................................................19
5.7 Reactiekinetiek en reactie-evenwicht...................................................................................20
6 Chemische reacties: energie en evenwicht...................................................................................20
6.1 Energie en warmte................................................................................................................20
6.2 Cellen zetten één type van energie om in het andere..........................................................20
6.3 Calorimetrie..........................................................................................................................21
6.4 Wet van behoud van energie................................................................................................21
6.5 Enthalpie en enthalpieverandering ∆H.................................................................................21
6.6 Berekening van enthalpieveranderingen..............................................................................22
6.7 Entropie en spontaneïteit.....................................................................................................22
6.8 De verandering in Vrije Energie ∆G bepaalt de spontaneïteit...............................................22
6.9 vrije energie en chemisch evenwicht....................................................................................24
6.10 Chemische potentiaal...........................................................................................................24
6.11 Vrije energie en nuttige arbeid.............................................................................................24
6.12 Gekoppelde reacties.............................................................................................................25
7 Zuren en basen.............................................................................................................................25
7.1 pH.........................................................................................................................................25
7.1.1 Het ionenproduct van water.........................................................................................25
7.2 Intrinsieke zuursterkte en moleculaire structuur..................................................................26
7.2.1 Intrinsieke zuursterkte van covalente hydriden, H-X.....................................................26
7.2.2 Zuursterkte van oxozuren.............................................................................................27
7.3 pH van sterke zuren en basen...............................................................................................28
7.4 pH van zwakke zuren en basen.............................................................................................28
7.5 pH van mengsels van zuren en basen...................................................................................29
7.6 pH van meerbasische zuren..................................................................................................29
7.7 pH van oplossingen van zouten – hydrolyse.........................................................................29
8 Zuurtegraad en levende materie..................................................................................................30
8.1 Amfolyten (amfotere bestanddelen)....................................................................................30
, lOMoARcPSD|11439016
Cel I: Algemene Chemie
8.1.1 Alkali-hydrogeniumzouten van zwakke polyzuren........................................................30
8.1.2 Zuur-basegedrag van aminozuren.................................................................................31
8.2 Bufferoplossingen.................................................................................................................32
8.2.1 De componenten van een buffer..................................................................................32
8.2.2 Werking en pH van een buffer......................................................................................32
8.2.3 Controle op de bufferende werking van een bufferoplossing.......................................32
8.2.4 Buffercapaciteit.............................................................................................................32
8.2.5 Gebruik van buffers in medische experimenten...........................................................34
9 Elektrochemie...............................................................................................................................34
9.1 Inleiding................................................................................................................................34
9.2 Galvanisch element – Voltacel..............................................................................................34
9.3 Standaardreductiepotentialen – elektromotorische kracht E...............................................35
9.4 Standaard elektromotorische kracht E°................................................................................35
9.5 Elektromotorische kracht, concentratie en Gibbs vrije energie............................................36
9.5.1 Potentiaalbetrekking van Nernst...................................................................................36
9.5.2 Elektrochemisch evenwicht..........................................................................................36
9.5.3 Concentratiecellen........................................................................................................36
9.5.4 Biologische concentratiecellen.....................................................................................37
9.5.5 Standaardreductiepotentialen in biologische systemen (E°’)........................................37
9.5.6 Redoxpotentialen in de mitochondriën........................................................................37
9.6 Elektroforese........................................................................................................................37
9.6.1 Basisprincipes...............................................................................................................37
9.6.2 Elektrische variabelen...................................................................................................38
9.6.3 Elektrokinetische potentiaal ......................................................................................38
9.6.4 Ionsterkte I....................................................................................................................38
9.6.5 pH.................................................................................................................................39
9.6.6 Temperatuur en viscositeit............................................................................................39
9.6.7 Specifieke interacties....................................................................................................39
9.6.8 Experimentele aspecten...............................................................................................39
9.6.9 Enkele elektroforesemethoden.....................................................................................39
1 Atomen en moleculen: basis van biologische systemen
1.1 Chemische elementen
, lOMoARcPSD|11439016
Cel I: Algemene Chemie
1.2 Ionen en moleculen
- In de natuur komen alleen edelgassen voor als monoatomische deeltjes - De rest:
o Enkelvoudige stoffen o Verbindingen (als moleculen of als ionen)
Ionbinding
- Metaal niet-metaal
- Grote ∆E
- Lossen goed op in water
- Ionaire bestanddelen: kationen & anionen, gerangschikt tot kristal
Covalente binding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Anoniem12345678. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen