Introduction to Quantum Mechanics Graded A+
Back to Bohr: Bohr gave us Quantization
Quantization means electrons can only exist in certain discrete energy levels
(like a staircase, they can only completely be on the first or second stair but never in between stairs
different distances from ...
Quantization means ✅electrons can only exist in certain discrete energy levels
(like a staircase, they can only completely be on the first or second stair but never in between stairs -
different distances from ground)
If you recall rings= ✅orbits
e- must be in a _______ and e- are different distances(or E) from ________ ✅orbit; nucleus
Bohr was Bad: Bohr model of the atom could predict the ____________ ____________ of
_____________ ✅Emission Spectrum of Hydrogen
Bohr's model failed because the model needed to know the position, **Cant locate the _______
_______ (Model failed except for hydrogen) ✅electrons precisely
Electron is somewhere, we don't know location for sure but we know it is in a __________ _______,
detecting where probably is ✅certain orbital
It failed because the electrons are the same distance from the nucleus. Model needed to know -> ✅the
position and momentum of electron, you cant know this
Heisenberg Uncertainty Principle (Bohr=orbit, Quantum m= orbitals): It is impossible to know ✅the
position(location) and momentum(speed) of the electron at the same time
Orbitals: a region of space where ✅you are most likely (90%) to find the electron you are looking for
, -Most likely to find electron at center (dark blue bit), this is called the ___ ________, the "_" tells us the
shape is spherical ✅1st Orbital; s
Principle Energy Levels-> Quantization gives us Principle Energy Levels(Bohr)
-Denoted by whole #s (ex. 1,2,3,4, etc,)
-Each of these levels is divided into ________ ✅Sublevels
Look at notes to compare Bohr and Quantum Mechanics Model ✅(Bohr is normal method with rings
and "Xs" for electrons, with quantum it is EX. 1s2)
1s^2 (1-1st layer, s=orbital, 2 electrons) this is the _______ _________ _______. ✅Principle Quantum
Number
An s orbital can only hold 2 electrons soooo in addition to s orbitals there are __________ ✅p-orbitals
P-orbitals: __ options, each hold __ e-, total-> 6e- ✅3 options, 2e-
D-orbitals__ options, each hold __ e-, total-> 10e- ✅5 options, 2e-
Boron has 5 e-, sooooooo it would be ✅1s2 2s2 2p1
This leads to a filling order of ✅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Examples: Mg-> 12 e- -> ✅1s2 2s2 2p6 3s2
Ca -. 20 e- -> ✅1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
What about the D-orbitals? After 4s2, elements can start to have e- in d-orbitals, elements in ___
___________ __ ____ ✅row 4 and below
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper CertifiedGrades. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,98. Je zit daarna nergens aan vast.
