Samenvatting
General chemistry summary
- Vak
- SCHIB118
- Instelling
- Université De Namur
A chemistry summary with all the necessary information to draw a molecule
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Equation deRydberg-Balmer
* :
Mon 1
-
*
mir
Pos : cre =
1
,
097x10 X :
Longueur d'onde en
(m) n : le nombre
quantique EIN
Energie et fréquence
⑰h avec c = 1 .
t donc : t =
>
F
h : che de Planck (6 63x103"J
,
.
S) X: fa
fréquence Entr x
Bohr associé
Remarque : a aux
différents miveaux d'énergie /échelles d'énergie) à des orbites d'e
*
les phénomènes quantiques sont discontinues
Absorption L'électron monte
:
Emission : L'électron retombe
la
force d'attraction = Force d'ionisation
centrifuge
Insuffisances du modele de Bahr
selon les lois
*
de
l'électromagnétisme ,
l'atome de Bahr est instable
*
énergies calculées par Bohr sont valables que pour les système à 1
les ne e
y
Bohr traitéa problème quantique en utilisant la mécanique classique
un .
Principe d'incertitude
d'Heisenberg
ApxXDu = =
1034
Au : incertitude sur la position (m)
Ap : incertitude sur la
quantité de mut du corps
(kg . m . 5
1)
Equation de
Schrädinger
HV - EU
H : un opérateur hamiltonien permet de calculer l'énergie que
ressent un e à
proximité du
noyau atomique
V
ded'e
. la
fet d'onde qui décrit te
comportement d'e E .
l'énergie électronique
E
hurenseigne
Y
presigpo annoy
au
Les nombres quantiques
le nombre
le nombre
quantique principal n : nEIN
quantique secondaire lazimutall : 0
.
1
-n-1
le nombre
quantique magnétique mil m
,
l le nombre
quantique de spin mis une
Règle de Klechkowski 2é quantiques
& &
*
ne
peuvent pas avoir 4 nombres
V
0 A
15 identiques
vide
célibataire Par
2s 2p *
Règle de Hund : Les e-occupent de préf . Le plus grand
35 3p possible d'orbitales
3d nombre de même
énergie
<
45
4p 4d 48 structure électronique et tableau périodique :
&s Sp 5d même période même numéro de couche
Sf :
électronique
↳S 6p6d Of L
>
Es
=pld 7f Rayon "électronegativité
S : 10 A
p : 30A
atomique is
A Energie d'ionisation
d : 50 A
8 : 70 A &
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper marwa4. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €76,59. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen