Haal het beste uit je voorbereiding met onze zorgvuldig opgestelde samenvattingen!
Ben je klaar om je Examencommissie-diploma te behalen, maar worstel je met het enorme aanbod aan leerstof? Geen zorgen, wij hebben dé oplossing voor jou!
Onze samenvattingen zijn speciaal ontworpen om jou tijd...
,1. Materie
1.1. Stoffen
1.1.1 ENKELVOUDIGE EN SAMENGESTELDE ANORGANISCHE STOFFEN
De structuurformule, eigenschappen en toepassingen
Metalen
Structuurformule
Metalen hebben een kristalrooster waarbij elektronen vrij kunnen bewegen
(metaalbinding).
Eigenschappen
Door de vrije elektronen kunnen metalen warmte en elektriciteit goed geleiden en
hebben ze een glans. Ze zijn vaak vervormbaar en kunnen magnetisch zijn (bijv.
ijzer).
Toepassingen
Metalen worden veel gebruikt in elektriciteitskabels (koper) vanwege de vrije
elektronen in het metaalrooster dat maken dat metalen goed elektriciteit en warmte
geleiden. In constructiematerialen (ijzer, staal) doordat Ze stevig en vervormbaar
zijn, en in verpakkingsmateriaal (tin, aluminium) omwille van hun sterke en
duurzame eigenschappen.
Niet-metalen
Structuurformule
Niet-metalen kunnen covalente bindingen vormen. Dit gebeurt wanneer twee
atomen elektronen delen om een stabiele binding te vormen.
Eigenschappen
Niet-metalen zijn meestal slechte warmte- en elektrische geleiders en hebben geen
glans. Ze hebben vaak lagere smelt- en kookpunten en zijn meestal niet
magnetisch.
,Toepassingen
Niet-metalen worden gebruikt in potloden, grafiet is een vorm van koolstof en heeft
een structuur waarbij de lagen gemakkelijk over elkaar schuiven. Dit is wat
potloden hun schrijfeigenschappen geeft. Ze worden ook gebruikt in
isolatiemateriaal doordat ze slecht geleiden.
Edelgassen
Structuurformule
Edelgassen hebben een volledige buitenste elektronenschil, wat ze inert maakt. Een
stof wordt inert genoemd als deze niet of nauwelijks reageert met andere stoffen.
Eigenschappen
Door hun stabiele configuratie zijn edelgassen niet reactief en zijn ze meestal in een
gas toestand. Ze hebben lage smelt- en kookpunten en geen elektrische geleiding.
Toepassingen
Edelgassen zoals helium worden gebruikt in luchtballonnen. Neon wordt toegepast in
reclameverlichting. De inerte aard van edelgassen (door hun volledige buitenste
elektronenschil) maakt ze stabiel en veilig voor toepassingen waar chemische
reacties ongewenst zijn. Ze geleiden geen warmte en zijn niet-reactief, wat ze ideaal
maakt voor omgevingen waarin inertheid vereist is.
Zuren
Structuurformule
Zuren bevatten meestal waterstofatomen die gebonden zijn aan een niet-metaal
(zoals in HCl of H₂SO₄), met de neiging waterstofionen (H⁺) af te staan in water.
Eigenschappen
Zuren lossen op in water en splitsen in ionen, wat zorgt voor elektrische geleiding. Ze
hebben vaak een lage pH en reageren met metalen en basen.
Toepassingen
Zwavelzuur wordt veel toegepast in de productie van meststoffen, terwijl zoutzuur in
reinigingsmiddelen wordt gebruikt. De neiging van zuren om waterstofionen (H⁺) af
te geven maakt ze reactief, waardoor ze goed kunnen reageren met onzuiverheden
en materialen kunnen oplossen. Ze zijn ook geschikt voor elektrochemische reacties
omdat ze in oplossing, elektriciteit geleiden.
Zouten
, Structuurformule
De binding van Zouten is vaak een ionaire binding, deze ontstaat wanneer één atoom
een elektron aan een ander atoom afgeeft, waardoor het ene atoom positief en het
andere negatief geladen wordt. In vaste zouten zitten deze ionen in een bepaalde
structuur, genaamd het ionrooster (bijv. NaCl) waarin positieve en negatieve ionen
elkaar aantrekken.
Eigenschappen
Ze zijn vaak vast bij kamertemperatuur en hebben een hoog smeltpunt. In
gesmolten toestand of opgelost in water geleiden ze elektriciteit. Zouten zijn meestal
oplosbaar in water, maar niet altijd.
Toepassingen
Keukenzout (NaCl) wordt als smaakstof gebruikt. Calciumcarbonaat als
bouwmateriaal en antikalkmiddel omdat het stevig en duurzaam is, ideaal voor
bouwtoepassingen zoals cement en beton. De ionaire structuur van zouten maakt ze
oplosbaar in water en geeft hen een hoge smelt- en kookpunt, wat handig is in
toepassingen waar oplosbaarheid of stabiliteit nodig is.
Basen
Structuurformule
Basen, zoals NaOH, bevatten vaak hydroxide (OH⁻) of kunnen hydroxide-ionen
afgeven in water.
Eigenschappen
Basen kunnen elektriciteit geleiden in oplossing en hebben een hoger smeltpunt. Ze
voelen meestal glad aan en zijn oplosbaar in water, waardoor ze een hoge pH krijgen.
Toepassingen
Natriumhydroxide (NaOH) wordt gebruikt bij het maken van zeep en in de
textielindustrie omdat ze hydroxide-ionen afgeven en sterk reageren met vetten en
oliën, wat ze nuttig maakt in reinigingsmiddelen en voor het ontvetten.
Oxiden
Structuurformule
Oxiden bestaan uit een element gebonden aan zuurstof (bijv. CO₂, MgO). Metalen
vormen vaak ionaire oxiden, terwijl niet-metalen covalente oxiden vormen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper abdllhelm. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €13,49. Je zit daarna nergens aan vast.
