Samenvatting Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I hoofdstuk 1, samenvatting Gemaakt in 2024, was er door op de tussentijdse evaluatie en examen, was aanwezig tijdens elke hoorcollege
Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I (1015506ANR)
Boek Volume 1
Samenvatting Chemie: hoofdstuk 1
Elementaire chemie en Chemische berekeningen
Inhoudstafel
1.1 Chemie, de wetenschap der reacties tussen stoffen ........................................................................ 2
1.1.1 Definitie van de chemie .............................................................................................................. 2
1.1.2 Systeem, buitenwereld en universum ........................................................................................ 2
1.1.3 Intensieve en Extensieve eigenschappen ................................................................................... 2
1.1.4 Homogene en Heterogene systemen ......................................................................................... 2
1.1.5 Het concept “Fase” ..................................................................................................................... 2
1.1.6 Mengsels en zuivere stoffen ...................................................................................................... 3
1.1.7 Samengestelde en enkelvoudige stoffen. Elementen ................................................................ 3
1.1.8 Schema ....................................................................................................................................... 5
1.2 Massawetten en atoomtheorie ......................................................................................................... 6
1.2.0 Inleiding ...................................................................................................................................... 6
1.2.1 Wet van Behoud van Massa (Lavoisier, 1785) ........................................................................... 6
1.2.2 Wet van de Constante Samenstelling (Proust, 1799) ................................................................. 6
1.2.3 Wet der Verhoudingsgetallen (Richter, 1792) ........................................................................... 7
1.2.4 Wet van de Veelvuldige Verhoudingen (Dalton) ........................................................................ 8
1.2.5 Daltons Atoomtheorie (1803) .................................................................................................... 8
1.2.6 Wetmatigheden bij Gasreacties – Moleculen ............................................................................ 8
1.2.7 Het Nucleaire Atoom ................................................................................................................ 10
1.2.8. Atoommassa – Nuclidemassa .................................................................................................. 12
1.3 Stoichiometrie en chemische berekeningen 1.3.0 Inleiding .......................................................... 13
1.3.1 Moleculen en formule-eenheden. Molecuulmassa en formulemassa .................................... 13
1.3.2 Het Getal van Avogadro en het “mol” concept ........................................................................ 13
1.3.3 Intermezzo: Eenheden ............................................................................................................. 15
1.3.4 Chemische reactievergelijkingen .............................................................................................. 15
1.3.5 Een toepassing: bepaling van de verhoudingsformule van een stof ....................................... 16
1.3.6 Samenstelling van Mengsels .................................................................................................... 18
1.4 Naamgeving van anorganische verbindingen ................................................................................. 19
1.4.1 Formules ................................................................................................................................... 19
1.4.2 Namen ...................................................................................................................................... 19
1
, lOMoAR cPSD| 48179411
1.1 Chemie, de wetenschap der reacties tussen stoffen
1.1.1 Definitie van de chemie
L. Pauling zei : “Chemie is de wetenschap der stoffen.” → Te brede definitie! Want het
bestudeerd de structuur, eigenschappen en reacties van stoffen. → dit bestuderen we echter
ook in Fysica, aardrijkskunde,..
Er werd dus later een nieuwe definitie gevormd : “Chemie is de wetenschap der reacties
tussen stoffen.”
MAAR om de def. Te begrijpen moet je wetten wat een een chemische reactie is
Chemische reactie = een gebeuren waarbij 1 of meerdere stoffen in 1 of meerdere andere
stoffen omgezet worden.
1.1.2 Systeem, buitenwereld en universum
• Systeem = deel van de waarneembare wereld waarop we focussen bij een exp/studie
• Buitenwereld = alles buiten dit “Systeem” , dus wat we niet gaan bestuderen
• Universum = Systeem + Buitenwereld
1.1.3 Intensieve en Extensieve eigenschappen
Een systeem wordt gekenmerkt door grootheden, we onderscheiden 2 types:
• Intensieve grootheden: onafhankelijk van de grootte van het systeem, veranderen niet
bij het uitbreiden van een systeem Vb (massadichtheid, temperatuur, druk,…)
• Extensieve grootheden: afhankelijk van de uitgebreidheid van het systeem, ze want
veranderen bij het uitbreiden van een systeem Vb (massa, volume,…)
1.1.4 Homogene en Heterogene systemen
Twee soorten systemen:
• Homogene systemen: Alle intensieve eigenschappen moeten overal dezelfde blijven of
continu veranderen
Vb: ijzeren staaf. (Ook bij verwarming van 1 kant van de staaf!!! Want continue
verandering in temperatuur, niet “plots”)
• Heterogene systemen: 1 of meerdere intesieve eigenschappen verschillen
(sprongsgewijs) van plaats tot plaats.
Vb: vloeibaar water met ijsblokjes, olie in water
Let op: Op atomair of moleculair vlak wordt alles hetergeen beschouwd. → Onderlimiet moet
bepaald worden: bestanddelen moeten onderscheidbaar zijn met zichtbaar licht
Zichtbaar licht = (4000 – 8000 Å)
2
, Chemie: bouw van de materie en chemische reacties I (1015506ANR)
Boek Volume 1
1.1.5 Het concept “Fase”
• monofasisch = Alle identieke HOMOGENE delen van een systeem bepalen 1 FASE
Vb: vloeibaar water(fase 1) + ijsblokjes(fase 2)
• Homogene systemen = bevat ten minste 2 FASEN → kan met scheiden of afzonderen
Vb: gasvormig systeem
Fasen van elkaar afzonderen door fysische scheidingsmethodes (filtratie, decantatie…)
Meerdere homo-systemen kunnen nieuw homo-systeem vormen! → Oplossing
↔ Distillatie: homogeen systeem scheiden in meerdere
Mengsel Systeem dat dankzij fysische methoden gescheiden kan worden in meerdere
nieuwe systemen met verschillende (intensieve) eigenschappen.
Pas op! Mengsel wordt gebruikt voor zowel homo als hetero!
Mengfase éénfasig systeem bestaande uit meerdere componenten (vb: zout-water)
Sommige homo-systemen zijn niet scheidbaar (fysische methoden) → Zuivere stoffen Iedere
zuivere stof heeft specifieke kenmerken.
Pas op! Één zuivere stof kan zich voordoen onder verschillende aggregatietoestanden.
Gevolg: een heterogeen systeem bestaande uit 1 zuivere stof (water + ijsblokjes + waterdamp)
Noot: stoffen zijn nooit volledig zuiver want sporen van verwante elementen zijn moeilijk te
verwijderen → maximale zuiverheidsgraad
Zuiverheidsgraad Analyse Prijs
1.1.7 Samengestelde en enkelvoudige stoffen. Elementen
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bioing. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
