Samenvatting
Samenvatting - Cel I : algemene chemie
Samenvatting van de leerstof algemene chemie aan de hand van de powerpoints en slides
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 20 pagina's
Voorbeeld 3 van de 20 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Cel I: fysische en chemische grondslagenAlgemene en anorganische chemie
1. ATOMEN EN MOLECULEN: BASIS VAN BIOLOGISCHE SYSTEMEN
1.1. Chemische elementen
4 elementen = belangrijkste in menselijk lichaam: H,C,O,N
tabel 1.1- essentiële elementen in het menselijk lichaam (locatie en functie kennen)
1.2. Ionen en moleculen
1.2.1. Ionbindingen
wat? Tussen M en nM
=atomen met groot verschil in elektronegatieve waarde
anionen: negatief geladen ion
kationen: positief geladen ion
oplosbaarheid: de meeste ionverbindingen lossen goed op in water
1.2.2. Covalente binding
wat? beide partners delen een elektron met elkaar
energie-intermoleculaire afstand grafiek:
1. Energienulpunt:
= wanneer atomen op oneindige afstand liggen van elkaar
2. Bindingsafstand
= evenwicht tussen bindende en afstotende krachten
3. Covalente bindingsafstand
= te dichte nadering, waarbij de afstotingskrachten tussen de 2 positief geladen kernen zeer
snel toenemen waardoor er een minimum in de energiecurve ontstaat
het structureel kernbegrip van een covalente binding:
a. ze stelt de krachten voor die de molecule bijeenhoudt
b. horizontaal streepje
c. komt tot stand omdat de molecule in gebonden toestand stabieler is
het verbreken van een covalente binding:
er moet energie toegevoegd worden = bindingsenergie/ bindingsdissociatie-enthalpie D
Enthalpie = enthalpieverschil tussen twee toestanden = de totale opgenomen of afgestane
hoeveelheid warmte/energie
1.2.3. Ionen distortie
positief ion trekt elektronenwolk van anion aan
afhankelijk van:
* het polariserend vermogen van een kation
(rechtevenredig met de lading en omgekeerd evenredig met de afmeting)
*de polariseerbaarheid van het anion
neemt toe met de afmeting en de lading
1.2.4. Polarisatie van covalente bindingen
ene atoom heeft een grotere neiging om elektronen aan te trekken = polair karakter
= dipoolmoment
de molfractir (p):
gericht vanuit de (-) naar de (+)
p=ⅇ ⋅d
1.3. De dipolaire binding
1.3.1. Coördinatiecomplexen
metalen (pos kationen) vormen coördinatiecomplexen waarin meerdere chemische groepen
bestaat uit een centraal metaalion omgeven door liganden
liganden = neutrale moleculen of ionen die over een vrij elektronenpaar beschikken waarlangs
, Cel I: fysische en chemische grondslagen
Algemene en anorganische chemie
een covalente binding kan aangegaan worden
coördinatiegetal = aantal donoratomen dat aan het metaalion gebonden is in de eerste
coördinatiesfeer
polydentaat ligand of cheland = ligand met meerdere donoratomen (vormt chelaat)
monodentaat ligand = ligand met slechts 1 donoratoom
+ voorbeelden en tabellen
1.3.2. De geometrie van coördinatieverbindingen
zie 1.9 en 1.10
1.3.3. Complexvorming in biologische systemen
moet dit gekend zijn? + zie cursus en zie slides
2. INTERMOLECULAIRE KRACHTEN-GECONDENSEERDE FASEN
2.1. Types intermoleculaire krachten
intermoleculair: krachten tussen de moleculen onderling
intramoleculair: krachten binnenin de moleculen
2.1.1. Dipool-dipool interactiekrachten
wat? ontstaan uit de aantrekking tussen moleculen met een permanent dipoolmoment
dipoolmoment (p): de som van dipoolvectoren die in de molecule voorkomen
+ zie 2.2.
2.1.2. Londonkrachten (dispersiekrachten)
wat? ontstaan uit aantrekkende krachten tussen tijdelijke dipolen in anders apolaire moleculen
nemen toe met afmeting van de molecule
2.1.3. De waterstofbrug
H-verbindingen met sterk elektronegatieve elementen (F,N,O)
kookpunten zijn veel hoger
de waterstofbrug is sterker naar mate: X-H..Y
a) de elektronegativiteit van X toeneemt (N<O<F)
b) de afmeting van Y kleiner is
de H-brugvorming is de oorzaak van de tetraëdische rangschikking door H-atomen rond O
in ijs en aldus van e kleinere dichtheid van ijs
zie 2.5!! (synthese)
2.2. Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen
de structuurvorming van proteïnen:
1. De primaire structuur wordt bepaald door de aminozuursequenbtie
2. De secundaire structuur (α-helix) wordt gestabiliseerd door H-burgvorming tussen
opeenvolgende aminozuren
3. De tertiaire structuur wordt bepaald door verdere interacties met de rest van de peptideketens
- dispersiekrachten
- H-brugvorming
- zoutbrugvorming tusschen basische en zure groepen
- disulfidebrugvorming
- dipool-dipool interacties
- hydrofobe groepen
4. De quaternair structuur is een aggregatie van 2 of meerdere dergelijke ternaire structuren
2.3. Aggregatietoestanden en hun specifieke eigenschappen
2.3.1. Vaste toestand
hoe? Intermoleculaire krachten overheersen de kinetische energie
soorten kristallijnen stoffen
kristal = 3D geordende rangschikking van basiseenheden
kristalrooster = de geometrische rangschikking van zijn roosterpunten, waarbij elk van die
, Cel I: fysische en chemische grondslagen
Algemene en anorganische chemie
roosterpunten dezelfde plaats inneemt inde zogenaamde eenheidscel
2.3.2. Vloeibare toestand
wat? Intermoleculaire attractiekrachten zijn effectief werkzaam, net als de kinetische energie
viscositeit = de weerstand bij het vloeien (‘bepaald door de onderlinge attractiekrachten)
oppervlaktespanning = gevolg van de onderlinge attractiekrachten, moleculen aan het
oppervlak worden naar binnen getrokken
de dampdruk van vloeistoffen = het punt waarop een vloeistof over gaat in gas en wordt
aangegeven in druk
molaire verdampingsenthalpie Δ verd H = de warmte nodig om 1 mol vloeistof bij een bepaalde
temperatuur te verdampen
kookpunt = de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk wordt aan de uitwendig
heersende druk
normale kookpunt = kookpunt bij P= 1,013 bar
2.3.3. Gassen
wat? Intermoleculaire krachten kunnen verwaarloosd worden
ideale gaswet: P ⋅ V =n ⋅ R ⋅ T
J
met standaardvorowaarden P=m 1bar, T =273,15K en R= 8,314 + kader ‘meting van de
mol ⋅ K
bloeddruk’
2.11 moet dit gekend zijn?
+ kader ‘ademhaling’, ‘fysiologie’
3. OPLOSSINGEN: OPLOSBAARHEID EN CONCENTRATIE
3.1. Water als oplosmiddel
ijs drijft op water; oorzaak: in vaste toestand heeft water een structuur waarin elk O-atoom
tetraëdisch omringd is door 4 H-atomen – ijlere structuur
+kader ‘water: een uitzonderlijke molecule, essentieel voor het leven
3.2. Het oplosproces
zie likes likes likes
* niet polair lost goed op in niet polair
* polair lost goed op in polair
* ionaire oplossing lost goed op in polair
* organische bestandelen lossen niet goed op in water
(tussen de hydrofobe moleculen en H2Omoleculen geen H-brug mogelijk)
water vormt een structurele kooi rond de bestanddelen
daardoor daalt de vrije beweeglijkheid van water => structurele aggregatie
=> aggregeren tot micellen = gehydrateerd door watermoleculen
3.3. Lichaamsvocht
zie slides en p 3.4
opvallend is het grote concentratieverschil van Na- en K-ionen in ECF en ICF, verklaard door het
verschil in gehydrateerde ionradius van beide ionen en het semi-permeabel karakter van het
celmembraan
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lisadebusschere. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,56. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 47561 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen