100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie: deel 3 anorganische chemie €6,56
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
  4.  
  5. Industriële Wetenschappen
  6.  
  7. Chemie

Samenvatting

Samenvatting Chemie: deel 3 anorganische chemie
 0 keer verkocht

Prof. E. Courtijn In deze samenvatting: kinematica en mechanisme van reacties, Arrheniusvergelijking, wet der massawerking, evenwichtsconstante, chemisch evenwicht, thermochemie, van 't Hoff vergelijking, redox evenwichten, zuur-base reacties, zuurtegraad, pH-formules, Gibbs vrije energie, galva...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 15  pagina's

Document informatie

  • 30 december 2024
  • 15
  • 2024/2025
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (4)

Verkoper

avatar-seller
lorannedegeeter

Voorbeeld van de inhoud

Chemie deel 3
Hoofdstuk 1: Mechanisme en kinetica van reacties

1. Inleiding
Chemische kinetica bestudeert de snelheid waarmee reagerende stoffen verdwijnen
uit het reactiemengsel en worden omgezet tot reactieproducten (soms onmeetbaar
snel)


2. Definitie van reactiesnelheid
2.1 algemene uitdrukking voor de reactiesnelheid
= RS beschrijft in welke mate de concentratieverandingen optreden
2.2 reactiesnelheid op ieder ogenblik
in het begin is er veel interactie omdat de hoeveelheden producten nog groot zijn, de
RS neemt af met de tijd.


RS kan worden bepaald uit de helling van de curve die de variatie van een
concentratie beschrijft i.f.v. de tijd.


3. Invloed van de concentratie op de reactiesnelheid
3.1 initiële reactiesnelheid
beginsnelheid/initiële reactisnelheid
3.2 verband tussen concentratie en reactiesnelheid
RS = k (A)x (B)y
 snelheidsvergelijking
 k is de reactiensnelheidsconstante
 reactie-orde = x+y
3.3 bepalen van de reactie-orde
D.m.v. vergelijkingen
3.4 meerstapsreacties
De traagste bepaald de reactiesnelheid (snelheidsbepalende stap) en onrechtstreeks
ook de orde.



1

, 3.5 verloop van de concentratie met de reactietijd

Orde Snelheidsvgl Lineair verband conc./tijd Halveringstijd Eenheid van k

0 RS = k (A)t = (A)0 - kt T1/2 = (A)0/2k Mol/l s

1 RS = k(A) Ln(A)t = ln(A)0 - kt T1/2 = 0,693/k 1/s

2 RS = k(A)2 1/(A)t = 1/(A)0 + kt T1/2 = 1/k(A)0 l/mol s


4. Invloed van de temperatuur op de reactiesnelheid
4.1 botsingstheorie en reactiemechanisme
Eenvoudigste theorie om snelheid van reacties te verklaren = botsingstheorie
Botsingsgetal Z = Z0 (AB)x
Pas als de botsende deeltjes over voldoende kinetische energie beschikken, kan een
effectieve botsing aanleiding geven tot reactie.
Fractie van de botsingen met voldoende kinetische energie met de factor f
 RS = p f Z0 (AB)x
 K = p f Z0
4.2 het geactiveerd complex
 Molecule = soepele vervombare samenclustering van atomen
 Bij een chemische reactie  bestaande bindingen in de reagentie breken en
nieuwe bindingen vormen voor de reactieproducten
 Bindende elektronenparen bevinden zich hoofdzakelijk aan de binnenkant van
de molecule (moeilijk bereikbaar), aan de buitenzijde bevinden zich elektronen
(vooral anti-bindende)
 Om te reageren: dicht genoeg kunnen naderen( bemoeilijkt door
afstotende mantel)
Als 2 moleculen botsen, wordt alle kinetische energie omgezet in potentiële
energie Principe van het geactiveerd complex = omzetting van kinetische naar
potentiële energie bij voldoende ‘harde’ botsingen




Nodige energie om uitgaande
van de beginproducten het

2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lorannedegeeter. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,56. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,56
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd