Samenvatting
Samenvatting - Atoom tot biomoleculen
- Instelling
- UC Leuven-Limburg
Atoom tot biomoleculen, de verschillende biomoleculen worden besproken.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HC2 BMW: Van atoom tot biomoleculeMenselijk lichaam bestaat uit 2/3 water
1. ATOMEN
Atoomstructuur:
Model van Bohr
Kern: positief geladen deeltjes (protonen, p+) en evenveel
ongeladen (neutronen, n0) =neutraal atoom
Elektronenschillen: negatief geladen (elektronen, e-)
o K, L, M, N, …
Atoom bevat gelijke aantallen protonen, neutronen,
elektronen = neutraal/ongeladen
Hoe groter atoomgetal, hoe groter het element, hoe meer p+, n0 en e-
(Atoomgetal: aantal protonen in de kern weergeven)
Isotopen: Periodiek systeem der elementen
Hetzelfde aantal protonen en elektronen
Afwijkend aantal neutronen
Meestal stabiel, soms instabiel: atoom uit elkaar, vrijkomen energie (vb.
röntgenstralen)
Elektron op buitenste schil kan interacties ondergaan = valentie elektron
Elektronenschillen:
Eerste schil, dicht bij kern: 2 elektronen, andere schillen max. 8 elektronen
o 2n² = max aantal elektronen op schillen
N = aantal schillen
Atoom met niet-gevulde buitenste schil = instabiel/ wel gevuld = stabiel
E- op buitenste schil, enkel interacties ondergaan (bindingen vormen)
DUS: chemische eigenschappen of functies van atoom, bepaald door aantal
elektronen op buitenste schil (= valentie elektron)
Liefst volle buitenste schil, niet? : interacties andere atomen en e- uitwisselen
Nature volle buitenste schil = inert (nemen niet deel aan chemische reacties)
96% van ons lichaam bestaat uit O, C, H en N
2. INTERACTIES TSN ATOMEN: CHEMISCHE BINDINGEN
Atomen die elektronen delen, bindingen aangaan, bij elkaar gehouden: vormen moleculen
verbindingen.
Moleculen= chemische structuren die meerdere atomen bevatten, door gedeelde elektronen
bij elkaar gehouden.
, Verbinding= chemische stof die bestaat uit atomen van twee of meer verschillende
elementen in vaste verhouding, ongeacht type binding waarmee verbonden. (Vb. chemische
reactie van waterstofatomen + zuurstofatomen, wordt water.)
3 manieren: E- afgeven, e- opnemen of e- delen.
IONVERBINDINGEN:
= intramoleculair
Atomen die e- opnemen of afgeven = ionen =
atomen/moleculen die elektrische geladen zijn
E- opnemen: negatief geladen deeltje extra (zijn dus
negatief geladen) = anionen
E- afgeven: negatief geladen deeltje kwijt (positief
geladen) = kationen
Anionen en kationen trekken elkaar aan, chemische aantrekkingskracht: ionbinding
(Ionbinding: enkel tussen verschillende atomen) NaCl = elektrolyt : oplost in water, valt uit
elkaar in Na+ en Cl- (ionen) .
COVALENTE BINDINGEN: (zeer
sterkte binding)
= intramoleculair
H2: gas dat in zeer kleine hoeveelheid in atmosfeer aanwezig is
Atomen letterlijk e- delen. (enkelvoudig, dubbel of driedubbel = afh van aantal
elektronenparen die gedeeld worden): horizontaal streepje
Atomen trekken even hard/neutraal aan atoom: molecule apolair = apolaire covalente
binding = hydrofobe moleculen
Atomen verschil in aantrekking: moleculen polair = polaire covalente binding = hydrofiele
moleculen
- Ene atoom trekt harder dan andere, elektron dichter bij atoom: beetje meer negatief
geladen.
- Andere atoom, elektron verder van atoom: beetje meer positief geladen
De kracht waarmee ze trekken is afhankelijk van de EN-waarde (elektronegatieve waarde)
van het atoom
Hoe hoger de EN-waarde, hoe sterker hij trekt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anneloresegers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,16. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48756 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen