Samenvatting
Samenvatting algemene chemie 1e Ba BMW
samenvatting van alle hoorcolleges
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 54 pagina's
Voorbeeld 4 van de 54 pagina's
In winkelwagenVerkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Algemene chemieBoek kopen voor code -> belangrijk
Elektronisch examen met periodiek systeem online => goed ler
en
gebruiken want is ingewikkeld
Hoofdstuk 1
Chemie = de studie van de samenstelling, de eigenschappen en de omzetting van materie
➔ Natuur: begrijpen, gebruiken van en ingrijpen in biologische processen op moleculair niveau
➔ Samenleving: nieuwe medicijnen, materialen en energiebronnen
Metrologie (studie van metingen)
Wetenschappelijke notatie:
Massa = hoeveelheid materie in een object kg
Gewicht = kracht die zwaartekracht op object uitoefent N
0°C = 273,15 K => T(K) = T(ºC) + 273,15
,Energie = een maat voor de mogelijkheid om warmte af te staan of arbeid te leveren
1
Kinetische energie = bewegingsenergie: 𝐸𝑘 = 𝑚𝑣² J
2
Potentiële energie = opgeslagen energie
Accuraatheid = hoe dicht liggen de resultaten van een meting bij de werkelijke waarde
Precisie = hoe dicht liggen de resultaten van een aantal onafhankelijke metingen bij elkaar
Beduidende cijfers = die cijfers in een meetresultaat die de precisie van het resultaat bepalen
- Nullen in midden van getal = beduidend
- Nullen aan begin van getal = niet beduidend
- Nullen aan einde van getal = beduidend
- Wetenschappelijke notatie = beduidend -> meestal genoteerd met 3 beduidende cijfers
Getallen afronden: BELANGRIJK -> FOUT AFGEROND OP EXAMEN = GEEN PUNTEN
- Vermenigvuldigen en delen => uitkomst zelfde aantal BC als term met kleinste aantal BC
- Optellen en aftrekken => uitkomst zelfde aantal decimalen als term met kleinste aantal
decimalen
- Eerst te verwijderen cijfer < 5 = afronden naar beneden
- Eerst te verwijderen cijfer ≥ 5 = afronden naar boven
Dimensionele analyse (controle van grootheid in uitkomst):
Grootheid in originele eenheid x conversiefactor = grootheid in equivalente eenheid
Hoofdstuk 2
Element = een fundamentele stof die op een chemische manier niet verder kan opgedeeld
worden in iets eenvoudigers
Table van Mendeleev:
- Horizontaal: perioden
- Verticaal: groepen -> elementen in dezelfde groep hebben vergelijkbare
eigenschappen
• Fysische eigenschappen: niets te maken met verandering van chemische
samenstelling
• Chemische eigenschappen: te maken met verandering van chemische
samenstelling van stof (vb. Roesten van ijzer
Alkalimetalen (groep 1) = Zachte, zilverkleurige metalen die (zeer) heftig met water
reageren
- Lithium -> batterij, antidepressivum
- Natrium -> straatverlichting, bloeddrukregeling
- Kalium -> kunstmest, signaaltransductie
- Rubidium -> fotoëlektrische cel, positron-emissie-tomografie
- Caesium -> atoomklok
Aardalkalimetalen (groep 2) = Zilverkleurige metalen, stabieler dan alkalimetalen; Mg
brandt in lucht.
, - Beryllium -> vensters voor X-straalbuizen
- Magnesium -> metalen voorwerpen, onderdeel enzymen
- Calcium -> cement, bouwsteen in bot, tanden en schelpen
- Barium -> supergeleider, contrastvloeistof in X-straalbeeldvorming
- Radium -> luminescerende verf, geneeskunde -> NIET MEER, TE GEVAARLIJK
Halogenen (groep 17) = Kleurrijke, corrosieve niet-metalen.
- Fluor -> Teflon, tandverzorging
- Chloor -> desinfectie, chemische wapens
- Broom -> vlamvertraging, spoorelement
- Jood -> desinfectie, schildklierhormonen
Edelgassen (groep 18) = Kleurloze, weinig reactieve gassen.
- Helium -> koeling van supergeleidende magneten voor MRI
- Neon -> verlichting
- Argon -> Ar-lasers in chirurgie & flowcytomerie
- Xenon -> verlichting, anaesthesie
- Radon -> geneeskunde, cfr. Ra -> NIET MEER, TE GEVAARLIJK
Reactievergelijking: reagentia + reagentia -> reactieproduct + reactieproduct
➔ Massa blijft gelijk: Behoud van massa = in chemische reacties wordt massa noch
vernietigd, noch gecreëerd (wet van Lavoisier)
Constante samenstelling = verschillende samples van een zuivere chemische stof
bevatten altijd dezelfde verhoudingen van elementen, t.t.z. elementen combineren altijd
volgens specifieke verhoudingen (wet van Proust)
Multiple verhoudingen = elementen kunnen op verschillende manieren combineren tot
verschillende chemische verbindingen, maar de massaverhoudingen van deze laatste zijn
steeds kleine gehele getallen (wet van Dalton)
Atoomtheorie van Dalton:
- Elementen opgebouwd uit atomen
- Elk element gekarakteriseerd door massa van samenstellende atomen
- Chemisch elementen combineren tot chemische verbindingen wanneer atomen
binden in bepaalde verhoudingen
- Chemische reacties reorganiseren binding, passen geen atomen niet aan
Thomsen -> kathode-straal-buis (CRT) -> aantonen dat metaalatomen negatief geladen
deeltjes bevatten: elektronen
Materie is elektrisch neutraal -> indien negatieve deeltjes dus ook positieve nodig
➔ Ernest Rutherford experiment (ter info bijgezet, gewoon eens goed bekijken en snappen)
, Diameter atoom = 10−10
Diameter kern = 10−15
➔ Bestaat uit protonen en neutronen
➔ Bevat voornaamste massa van atoom
Atoomnummer Z = het aantal protonen in de kern = het aantal elektronen rond de kern
Massagetal A = de som van het aantal protonen en het aantal neutronen = Z + N
Isotopen = atomen met dezelfde atoomnummers maar verschillende massagetallen
➔ Verschillend aantal neutronen
➔ Notatie: 𝐴
𝑍𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡 -> aantal neutronen = A – Z
atomaire massa-eenheid (amu) of dalton (Da) = 1/12 van massa van 1 koolstof-12
➔ Getal terug te vinden achterkant periodiek systeem
Atomaire massa = het gewogen gemiddelde van de isotopenmassa’s van de natuurlijk
voorkomende isotopen van een element
1 mol = die hoeveelheid waarvan de massa gelijk is aan de molaire massa
➔ Bij elementen: atomaire massa = molaire massa -> getal uit tabel met g/mol ipv amu
➔ 1 mol = 6,022141 × 𝟏𝟎𝟐𝟑 deeltjes = getal van Avogadro
𝑚
Aantal mol =
𝑀
Geen omzetting tussen elementen bij chemische reacties WEL bij nucleaire reacties
➔ Vb.
Chemische <-> nucleaire reacties
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noadesa. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,06. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48756 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen