Deze samenvatting omvat:
Metathese reacties (neerslag, onoplosbaar gas, zwakker elektrolyt)
Neerslagreacties
Redoxreacties
Werkwijze (stappenplan) bij redox reactie
Titratie (verwijzing naar de lessen en de cursus van prof Van der Voort)
1. Metathese reacties
● Alg vorm: AB + CD → AD + CB
● aanduidingen (aq), … kunnen reactie soms al voorspellen (neerslag of gas) (vb pg 47)
Metathese reacties gaan door omdat:
a) een neerslag gevormd w (v of ↓)
b) een onoplosbaar gas ontsnapt (g of ↑)
- H2S → sulfide + zuur
- CO2 → carbonaat + zuur
- SO2 → sulfiet + zuur
- NH3 → ammoniumzout + sterke base
c) een zwakker elektrolyt w gevormd (bv water is een zeer zwak elektrolyt)
2. Neerslagreacties
● wanneer ionen samen neerslaan → gevormde verbinding MOET neutraal zijn
● Oplosbaarheidsregels:
1) alle nitraten (NO3-) , acetaten (OAc-) en chloraten zijn goed oplosbaar
2) alle Na+, K+, NH4+ zouten zijn goed oplosbaar
3) Chloriden (CL-) zijn goed oplosbaar BEHALVE AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
4) Sulfaten (SO42-) zijn goed oplosbaar BEHALVE BaSO4, PbSO4, CaSO4
5) Hydroxiden (OH-) zijn onoplosbaar behalve groep 1A en 2A
6) Sulfiden (S2-), carbonaten (CO32-) en fosfaten (PO43-) zijn onoplosbaar
3. Redoxreacties
Regels
● oxidatiegetal ve atoom in element of in enk stof = 0
● in momoatomisch ion is oxidatiegetal = lading ion (vb Cu2+ = +II)
● In verbindingen omen sommige elementen in zelfde oxidatietoestand voor
○ alkalimetalen
○ aardalkalimetalen
○ halogenen
○ O = -II, O = -I in peroxiden, H = +I, H = -I in hydriden
● Som vd oxidatiegetallen = tot lading vh geheel
○ neutrale moleculen = 0
○ polyatomisch ion = lading vh ion
● atoom met grootste elektronegatieve wrde zal elektronen nr zich toetrekken (en neg w)
● Oxidans
○ elektronenacceptor
○ daalt in oxidatiegetal
● Reductans
○ elektronendonor
○ stijgt in oxidatiegetal
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
