Deze samenvatting omvat:
Arrhenius, Bronsted en lewis theorieën
Sterkte van Bronstedzuren en basen
Het ionenproduct van water
De pH (sterke zuren en base, zwakke zuren, zwakke basen, zouten, mengsels en polyprotische zuren)
1. Arrhenius, Brønsted en Lewis theorieën
1) Arrhenius - Zuurbasetheorie
● zuur = stof die in H2O dissocieert in H+ ionen (aq)
● base = stof die in H2O dissocieert in OH- ionen (aq)
○ sterkte hangt af vd mate waarin ze dissociëren
● Neutralisatie: H+ (aq) + OH- (aq) ⇔ H2O (vl)
● Beperkingen
○ enkel H2O als oplosmiddel
○ enkel basen die een OH groep hebben (geen zouten, amines)
2) Brønsted-Lowry concept
● Brønsted-zuur: geeft pronen af
● Brønsted-base: neemt protonen op
○ Zuren en basen vormen een geconjugeerd paar
● HA(aq) + H2O(aq) ⇔ H3O+ (aq) + A- (aq)
zuur + base ⇔ geconjugeerd zuur + geconjugeerde base
⎡⎢𝐻 𝑂+⎤⎥ 𝐴−
[ ]
⎣ 3 ⎦
● Zuurcte KZ =
[𝐻𝐴]
● water kan optreden als een zuur of als een base
3) Lewiszuren en -basen
● Lewiszuur = L-zuur = elektronenpaaracceptor
● Lewisbase = L-base = elektronenpaardonor
● Alle Arrheniuszuren en Brønstedzuren zijn Lewiszuren, MAAR niet
omgekeerd
● H+ + :O2- → O-H- (H+ = Brønstedzuur = L-zuur)
● CO2 + O-H- → HCO3- (CO2 = L-zuur ≠ Brønstedzuur)
2. Sterkte van Brønstedzuren en basen
● sterkte = mate waarin zuur protonen afstaat en de base opneemt
Eigenschap Sterk zuur Zwak zuur
Dissociatiecte Ka zeer groot zeer klein
Ka >> 1 Ka << 1
Evenwichtspositie nr rechts nr links
Dissociatie bijna volledig gering
[ +]
cevenwicht 𝐻 [𝐻+]≈ C Z [𝐻+] << C Z
sterkte gecon. base in vgl A- is veel zwakkere base A- is veel sterkere base
met H2O
Voorbeelden HCl, HNO3 HF, HC2H3O2, HSO4-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
