Deze samenvatting omvat:
Oplosbaarheidsproducts en molaire oplosbaarheid
Oplosbaarheid en reactieproduct Q
Gemeenschappelijk ion effect (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Scheiding der ionen (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Oplosbaarheidsproduct en molaire oplosbaarheid
+
● [ ][ −]
Oplosbaarheidsproduct KS = 𝐴𝑔 𝐶𝑙 (van zilverchloride AgCl(v)
○ afhankelijk vd T
○ in andere evenwichten gebruikten we “x” voor de onbekende, nu “S”
= molaire oplosbaarheid
+
[
KS = 𝐴𝑔 ][𝐶𝑙−] = S . S = S 2
● S= 𝐾𝑆
● Oplosbaarheid = mogelijke evenwichtspositie
● oplosbaarheidsproduct = evenwichtscte die over oplosbaarheid handelt
● Alg zout
○ AmBn ⇔ mAn+ + nBm-
𝑚 𝑛
○ KS = 𝐴 [ 𝑛+] [𝐵𝑚−]
○ KS = (mS)n (nS)m = mm nn Sm+n
𝑚+𝑛 𝐾𝑆
○ S= 𝑚 𝑛
𝑚 .𝑛
2. Oplosbaarheid en reactieproduct Q
Q<K Reactieproduct vd concentraties is kleiner dan bij evenwicht. Deel vd neerslag
zal in opls gaan tot concentratie aan ionen gelijk is aan KS of tot de vaste stof
volledig is opgelost. Verschuift nr rechts en opls = onverzadigd.
Q>K Omgekeerd. Deel vd ionen in opls zal zich neerslaan zodat KS voldaan wordt.
Verschuift nr links en opls = verzadigd.
Q=K Systeem was in evenwicht. Geen verschuiving en opls = verzadigd.
3. Gemeenschappelijk ion effect
→ zie pg 150-151
4. Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
● Temperatuur
○ endotherm proces (binding kristal breken) ⇒ oplosbaarheid ↑ als T ↑
○ exotherm proces ⇒ oplosbaarheid ↓ als T ↑
● Zouteffect
○ aanwezigheid indifferente zouten ⇒ oplosbaarheid ↑
● Zuurtegraad
○ oplosbaarheid ↑ als oplossende ionen hydrolyseren
● Gemeenschappelijke ionen
○ oplosbaarheid ↓ bij aanwezigheid van gemeenschappelijk ion
● Complexvormers
○ metalen vormen samen met neutrale moleculen of anionen complexen ⇒
oplosbaarheid v slecht oplosbare zouten ↑
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
