Deze samenvatting omvat:
Galvanische cel
Standaard reductiepotentialen
Celpotentiaal en vrije energie
Celpotentiaal en concentratie
Elektrochemisch evenwicht
Concentratiecellen
Elektrolyse (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Inleiding
● Elek. stroom I door zwak gebonden e- die door uitw elek. veld kunnen bewegen
○ Lading → C (Coulomb)
𝑑𝑄 𝐶
○ I= ⎡𝐴 = ⎤
𝑑𝑡 ⎣ 𝑠 ⎦
● Arbeid per getransporteerde lading = spanning E (in fysica U)
𝑑𝑊 𝐽
○ E= ⎡𝑉 = ⎤
𝑑𝑄 ⎣ 𝐶 ⎦
● Tss stroom en spanning → Ohmse relatie
○ E=R*I
● In H2O opls treedt elektrolytische geleiding op dr dissociatie v elektrolyten nr pos kationen
en neg anionen (nooit een vrij e- )
1) Galvanische cel (voltaïsche cel)
⇒ elektroche reactie = spontaan
⇒ geproduceerde elektronenstroom → arbeid
2) Elektrolytische cel
⇒ uitw elek. bron nodig (niet spontaan)
⇒ Kationen w nr kathode getransporteerd + w gereduceerd
⇒ Anionen w nr anode getransporteerd + w geoxideerdb
2. Galvanische cel (= batterij)
● Spontane reactie tot batterij in evenwicht is (evenwicht = geen spanning, E=0)
● Let op: ∆G (che potentiaal) = 0 (reactie in evenwicht) ⇒ ∆G = 0 (vr elektroche reactie, dan is batterij leeg)
● Vb zie pg 209
3. Standaard reductiepotentialen
● standaard reductiepotentialen = gekend + in TB
● Standaardreductiepotentiaal meer pos = toenemend oxiderend vermogen
● in TB staan elementen gerangschikt v sterkste reductantia (Li) nr sterkste oxidantia (F2)
● Opmerkingen
○ als E° = standaardreductiepotentiaal → -E° = standaard oxidatiepotentiaal
○ St. reductiepotentialen = intensieve grootheden
→ w NIET verm met stoichiometrische voorgetallen
→ hangen NIET af vd reductans/oxidans
4. Celpotentiaal en vrije energie
● Thermodynamica:
○ spontane reacties → afname in vrije energie ∆G
○ omgekeerde reacties → mogelijk dr continue uitoef v arbeid op sys
● Elektrochemie:
○ Arbeid w bep dr celpotentiaal (spanning) tss 2 polen ve cel
𝑑𝑊
E= ⇒ dW = EdQ ⇒ W = E * Q
𝑑𝑄
○ ∆G° = max W op reversibele wijze standaardvwrden bekomen w:
dG = EdQ, met dQ = # uitgewisselde ladingen per mol
⇒ dG = ∆G = E(n * F) ⇒ ∆G = nFE ⇒ ∆G° = nFE° (standaard
omstandigheden)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
