Deze samenvatting omvat:
MO-theorie voor H+ ionen (MO = moleculaire orbitaal)
MO-theorie voor H2 molecule
Algemene combinatiemogelijkheden voor AO (atoom orbitalen)
MO-theorie voor homonucleaire diatomige moleculen
Paramagnetisme
MO-theorie voor heteronucleaire diatomgie species
Experimentee...
1. Inleiding
● Moleculaire Orbitaal theorie = molecule w beschouwd als verz. atoomkernen op welbep.
posities t.o.v. elkaar waarbij de binding gerealiseerd w dr e- aanwezig in orbitalen die
gedelocaliseerd zijn over de ganse molecule (: moleculaire orbitalen).
● MO-model = kwantummechanische behandeling
● Exacte opls ≠ mogelijk → benaderingsmethodes: LCAO-methode
● LCAO = Linear Combination of Atomic Orbitals
○ elke MO = lineaire combinatie v atoomorbitalen, Ψ = c1φ1 + c2φ2 + …
○ Ψ = golffunctie vd MO
○ φ1 = golffunctie vd individuele oorspronkelijke AO’s
○ c1 = gewichtscoëfficiënt
2. MO-theorie voor het H2+ -ion
● 2 H-kernen en 1 e-
● LCAO-methode: vr/d MO’s σ1s en σ*1s zijn dit lin. combi. v 1s-AO φ1 en φ2 v Ha en Hb
○ σ1s = c1φ1 + c2φ2
○ σ*1s = c1φ1 - c2φ2
● Symmetrie v molecule ⇒ φ1 = φ2 ⇒ DUS slechts 2 MO, nl. de som en het verschil vd AO
○ σ1s = φ1 + φ2
○ σ*1s = φ1 - φ2
● Waarschijnlijkheid om e- aan te treffen w geg dr kwadraat vd golffunctie, dit geeft:
○ (σ1s)2 = (φ1 + φ2)2 = φ12 + φ22 + 2φ1φ2
○ (σ*1s)2 = (φ1 - φ2)2 = φ12 + φ22 - 2φ1φ2
● Voor σ1s is er een verhoogde e- -dichtheid tss beide H-kernen vgl met situatie vr 2
individuele H-kernen afzonderlijk en 1 e-
○ Binding: de σ1s-MO = bindend orbitaal
● Voor σ*1s is e- -densiteit net nul in een vlak dat de bindingsafstand ab middendoor deelt
(nodaal vlak)
○ Binding: de σ*1s = anti-bindend orbitaal
3. MO-theorie voor het H2-molecule
● Schrödingervgl kan niet meer exact opgelost w met de Hamiltoniaan opgesteld vr/d
H2-molecule ⇒ LCAO-methode
●
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
