Deze samenvatting omvat:
Sigma- en pi-bindingen
Formele lading
Praktische lewis gids
Lewisstructuur en formele lading (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
Resonantie
Uitzonderingen op octetregel
Oxidatiegetal (verwijzing naar cursus van prof Van der Voort)
1. Inleiding
● Lewis-theorie: covalente of polaire covalente bindingen in een molecule gevormd w
doordat elke partner een e- uit een atomair valentieorbitaal afstaat zodat een e– -paar
de binding tss 2 atomen verzorgt
● niet-bindende e– -paren = vrije e–
● = basis vd gelokaliseerde elektron bindingstheorie
● edelgasconfiguratie = octetregel (lewis)
2. σ en π - bindingen
● niet-cyclische verbinding die octet-regel volgt → 8n e– met 8n = V + X
○ V = # valentie e– en X = # e– in binding
● Lewis: molecule met n-atomen heeft (n-1) σ-bindingen en onbekend # π-bindingen
○ X = 2(n-1) + π
○ DUS: 8n = V + 2(n-1) + π
○ OF: π = 6n + 2 - V
○ OF: π = 6X + 2 - V (met X = # niet H-atomen, V = # valentie-e–)
3. Formele lading
● = de lading die een atoom bezit nadat de e– v elke binding in de molecule gelijk
verdeeld w tss de betrokken atomen
● Bij opschrijven formele lading: alsof elk atoom in de molecule dezelfde
elektronegativiteit bezit
1
● Qformeel = na - nm = na - nvp - 2
nbp
○ na = # e– in de valentieschaal vh vrije, neutrale atoom
○ nm = # e– die tot het beschouwde atoom behoren wnr het in de molecule is
ingebouwd zodat de moleculen vrij kunnen bewegen
○ nvp = # e– in vrije e–-paren rondom het beschouwde atoom
○ nbp = # e– in bindende e–-paren rondom het beschouwde atoom
● Regels
1) som vd formele ladingen in een molecule is nul
som vd formele ladingen in een ion = lading v dat ion (zo niet? → vrij e–-paar
toevoegen/verwijderen)
2) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren w deze, waarin de atomen de
kleinste formele lading dragen, verkozen. Sterke voorkeur voor vr structuren
waarbij alle atomen een formele lading v 0 dragen.
3) bij niet-equivalente, geladen lewisstructuren: negatieve formele lading op
meest elektronegatief element moet liggen
4) 2 nabuuratomen mogen niet zelfde formele lading dragen (geen + en + of - en -)
4. Praktische Lewis gids
1) Octet-vwde is alleen toepasbaar vr verbindingen uit de 2e periode
2) Bereken het # π-bindingen (π = 6n + 2 - V)
3) Teken lewisstructuren. Elk atoom vd 2e periode (behalve H) w omgeven dr 4
streepjes (vrije e–-paar of binding). Elke atoom vd 3e periode of hoger moet niet
voldoen aan de octetregel en mag meer valentie-e– bezitten
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenievandenbossche. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
