Samenvatting

Samenvatting over zuur-base & redoxreactie

0 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
3e Graad

bevat elementen zoals: - zuurgraad van waterige oplossingen - zuur-base titraties - berekenen van pH - buffermengsels - redoxreacties / redoxpotentialen - normpotentiaal of standaardpotentiaal - toepassingen redoxreacties: elektrolyse & chemische stroombronnen - galvanische cel - soorten k...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 29 januari 2025
Aantal pagina's 7
Geschreven in 2024/2025
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Studie 3e graad
Vak Chemie
School jaar 5

Volgen

lolaatje179 Lid sinds 1 jaar 8 documenten verkocht

€2,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

1.3 ZUURGRAAD VAN WATERIGE OPLOSSINGEN
pH = maat voor de zuurheid van een oplossing (bedacht door Sörensen)

midden [H3O+] in mol/L exponent van 10

zuur > 10-7 <7
neutraal = 10-7 =7
basisch < 10-7 >7

daar de uitdrukking [H3O+]*[OH-] = 10-14 mol²/L² maar geldig is voor verdunde oplossingen beschouwt
men als extreme waarde een concentratie = 1 mol/L
pH + pOH = 14

pH↓ [H+]↑ / pOH↑ [OH-] ↓ Kw = 10-14 (bij 24° en 1013p)

1.3.2 Berekenen van de pH van sterke zuren en sterke basen
pOH = - log [OH-] = - log [B]0 pH = - log [H3O+] = - log [Z]
-
voor meerwaardige basen ⇒ [OH ]e = n*[B]0

1.3.3 Berekenen vd pH van waterige oplossingen van zwakke zuren en zwakke basen
pH = ½ (pKZ - log [Z]0)
pOH = ½ (pKb - log [B]0)

dus de [OH-] is groter naarmate het base sterker is en de concentratie [B]0 groter is

1.4 ZUUR-BASE-TITRATIES
zuur-base-titratie = volumetrische methode om de concentratie van een zuur of een base te bepalen
de zuur-base-reactie loopt volledig af met equivalentiepunt (EP) = het moment waarop de reactie
juist is afgelopen ( [H3O+] = [OH-] / pH = 7)

de gekozen zuur-base-indicator dient een kleuromslag te geven bij het omslagpunt /
omslaggebied, men moet een indicator kiezen met een omslagpunt dat zo dicht mogelijk bij het
equivalentiepunt ligt

zuur-base-titratie komt neer op een neutralisatiereactie waarbij stoichiometrische hoeveelheden met
elkaar reageren, men noemt ze ook equivalente hoeveelheden

x * cz * Vz = y * cb * Vb ⇒ titratieformule bij het equivalentiepunt
(x / y = waardigheid van het zuur/base)

1.5 BUFFERMENGSELS
buffermengsel of buffer = mengsel in oplossing waarvan de pH nagenoeg constant blijft bij toevoeging
van water of van beperkte hoeveelheden zuur of base

een buffermengsel kan zijn:
- waterige oplossing van een zwak zuur en een overeenkomstig goed oplosbaar zout ervan
dat dezelfde geconjugeerde zwakke base levert
- waterige oplossing van een zwakke base en een overeenkomstig goed oplosbaar zout ervan
dat dezelfde geconjugeerde zwak zuur levert

, - waterige oplossing van 2 zouten die respectievelijk een zwak zuur en dezelfde
geconjugeerde zwakke base leveren

toepassingen van buffermengsels:
in de chemie - industriële processen, farmaceutische industrie, kleurstofbedrijven, metaalverwerkende
nijverheid, zuiver wetenschappelijk onderzoek van chemische reacties, ijken van pH-meter

in de biologie
- buffer in bodem, grondwater en zee maar wordt bedreigd door verzuring van het leefmilieu
- pH in ons lichaam wordt constant gehouden door buffers (na bv eten van snoepje / drinken
sinaasappelsap)
als deze bufferwerking verstoord wordt, kan dit tot ziektetoestanden leiden

2. REDOXREACTIES
een reductie (red) is een chemisch proces waarbij een atoom:
- vermindert in OG
- elektronen opneemt
- een oxidator is (OX)
- wordt gereduceerd

een oxidatie (ox) is een chemische proces waarbij een atoom:
- toeneemt in OG
- elektronen afstaat
- een reductor is (RED)
- wordt geoxideerd

Rony Valt Op Tony = reductie verminderen oxidatie toenemen

vaste oxidatiegetallen:
- O = -II (uitz in H2O2, OF2)
- H = +I (uitz in NaH, CaH2)
- F= -I

2.4 BETEKENIS EN GEBRUIK VAN REDOXPOTENTIALEN
typische eigenschappen van metalen:
- elektronen afgeven
- positieve ionen vormen
- geoxideerd worden
- zelf reductor zijn
sterkste reductor rechtsboven, zwakste oxidator linksboven

de reactie gaat door als de reductor lager staat dan oxidator
hij gaat niet door als de oxidator hoger staat dan de reductor

spanningsreeks / spanningsladder = volgorde van metalen wordt
gerangschikt op hoe gemakkelijk een metaalatoom elektronen afgeeft

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lolaatje179. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65004 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Samenvatting

Samenvatting over zuur-base & redoxreactie

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud