Binnen de organische chemie zijn een er aantal termen die gebruikt worden. De termen worden hierin uitgelegd samen met een een bijhorende afbeelding om de tekst, uitleg beter te kunnen begrijpen en interpreteren.
Valentie Geeft het aantal elektronen weer dat zich bevindt in de buitenste
schil
Dit komt overeen met het groepsnummer in het periodiek
systeem
Octet – regel Een regel die zegt dat de atomen streven naar 8 valentie –
elektronen, zodat ze dezelfde edelgasconfiguratie hebben als een
edelgas
Orbitaal De ruimte rond de kern waar een dergelijk elektron het meeste
(waarschijnlijk) aanwezig is
S – orbitaal (L=0) S – orbitalen zijn bolvormige orbitalen
Hoofdkwantumgetal is 1
Het laagste energieniveau
P – orbitalen (L=1) Haltervormige orbitalen
Het knooppunt, de node valt samen met de atoomkern
Sigma – binding Een binding die door een lineaire overlap van orbitalen tot stand
, σ-binding binding komt
Pi – binding Een pi – binding komt tot stand door een zijdelingse interactie van
π – binding parallel aan elkaar staande 2p – orbitalen
Een p – orbitaal staat geen vrije rotatie toe
Hybridisatie Het samengaan van orbitalen van verschillende subschillen in 1
schil tot orbitalen van eenzelfde energieniveau
, Sp, Sp2, Sp3 Orbitalen die ontstaan zijn door
hybridisatie van orbitalen i de
valentieschil
Afhankelijk van het aantal S en
P – orbitalen ontstaan er Sp, Sp2
en Sp3 orbitalen
Sp de koolstofatomen liggen in
elkaarsverlengde en maken een
hoek van 180°
Sp2 de σ-binding binding liggen in 1
vlak
Sp3 de bindingen zijn gericht
naar de hoekpunten van een
tetraëder en vormen onderling
hoeken van 109.5°
Covalent of Een covalente binding ontstaat door een overlapping van
Ionogeen orbitalen (orbitale interactie)
Een ionogene binding is een sterke elektrostatische interactie
tussen een kation en een anion
Dipool Een dipoolmoment komt voor als er een verschil is in
elektronnegativiteit tussen 2 atomen die een binding vormen
Elektronnegativiteit De relatieve aantrekkingskracht die de kern van een atoom
uitoefent op de elektronen van een covalente binding
Hoe sterker een atoom trekt, hoe elektronegatiever
Bindingslengte De afstand tussen atoomkernen waarbij een maximale winst in
energie optreedt
Bindingsenergie De maximale energiewinst die optreedt bij het vormen van een
binding tussen 2 atomen
Van der Komt voor tussen alle moleculen en wordt veroorzaakt door de
Waalskrachten elektronenverdeling rond de atoomkern in de molecuul
Dipoolinteractie Worden veroorzaakt door aantrekking van tegengesteld geladen
delen in de molecuul
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper matissem. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
