Chemie: structuur en transformatie van de materie. Onderwerpen: H10:
- Inleiding
- Het VSEPR model
- Elektronegativiteit en dipoolmomenten
- Intermoleculaire krachten
H11:
- Inleiding tot moleculaire orbitaal theorie
- Moleculaire structuren, orbitalen en reactiviteit
- Elektronen gevende en elekt...
CHEMIE: STRUCTUUR EN
TRANSFORMATIES VAN DE
MATERIE
Ingenieurswetenschappen: Architectuur (1Ba)
Ingenieurswetenschappen (1Ba)
HOOFDSTUK 10: RUIMTELIJKE EN
ELEKTRONSTRUCTUUR VAN MOLECULEN
HOOFDSTUK 11: MOLECULAIRE
ORBITALEN EN STRUCTUREN
HOOFDSTUK 12: ORGANISCHE
CHEMISCHE: STRUCTUREN EN
NAAMGEVING
Zarah Van Schoor
VUB | 2017
,CHEMIE: STRUCTUUR EN
TRANSFORMATIES VAN DE
MATERIE
HOOFDSTUK 10: RUIMTELIJKE EN
ELEKTRONENSTRUCTUUR VAN
MOLECULEN
Het VSEPR model .................................................................................................................................................... 3
Elektronegativiteit en dipoolmomenten................................................................................................................. 5
, Ruimtelijke en elektronenstructuur van moleculen
Ruimtelijke en elektronenstructuur van
moleculen
Inleiding
Basisstructuren voor ABn:
• Hangt af van n
• Hangt af van aantal niet-bindende elektronenparen op A
Zonder vrije elektronenparen Met bindende vrije elektronenparen
AB2 Lineair Gebogen
AB3 Gelijkzijdige driehoek Driehoekige piramide T vorm
AB4 Tetraëder
2
, Ruimtelijke en elektronenstructuur van moleculen
AB5 Driehoekige of trigonale bipiramide
AB6 Octaëder
VSEPR à eender welke structuur afleiden uit de 5 basisstructuren
VESPR à ValentieSchil ElektronenPaar Repulsie
VESPR à Valence Shell Electron Pair Repulsion
Het VSEPR model
Elektrondomein en moleculaire structuur
Elektrondomein à deelruimte in een structuureenheid die bezet wordt door
à elektronendichtheid tussen of naast haar atomen
à negatief (behalve in lege orbitaalruimtes) à stoten elkaar af
VSEPR theorie à elektrondomeinen schikken zich steeds zo dat in de ruimte dat zij
à minimale afstotingsenergie van elkaar ondervinden
Elektrondomein structuur à bepaald door aantal domeinen rond centraal atoom
Moleculaire structuur à uitsluitend bepaald door ruimtelijke schikking van atomen
1. Bepaal Lewisstructuur of een resonantiestructuur van structuureenheid en tel het
totaal aantal elektrondomeinen rond het centraal atoom.
2. Bepaal elektrondomeinstructuur door elektrondomeinen ruimtelijk de schikken,
overeenkomstig hun aantal
3. Bepaal moleculaire structuur door enkel de bindende elektronenparen in acht te
nemen, gebruikmakend van de resulterende ruimtelijke schikking
3
, Ruimtelijke en elektronenstructuur van moleculen
Structuurvormingen met niet-bindende elektronenparen en meervoudige bindingen
Niet-bindende elektronen hebben een sterkere afstotingsenergie, neemt “meer ruimte” in
à bindingshoeken verschillen lichtjes
Geen niet-bindende elektronenparen à regelmatig, ideaal
wel niet-bindende elektronenparen à afwijkend, verwrongen, niet-ideaal
Meervoudige binding soortgelijk aan niet-bindend elektronenpaar
Moleculen met hypervalentie
Axiaal à loodrecht op vlak
equatoriaal à in vlak
AB5:
2 soorten perifere B atomen:
• 2 axiale (apicale)
• 3 equatoriale
à afstotingenergie ontwikkeld door vrij elektronenpaar is aanzienlijk groter wanner zijn
elektrondomein formele hoeken van slechts 90° vormt met andere elektrondomeinen
à afstotingsenergie daalt zeer snel bij formele hoeken groter van 90° à bij optimale
structuur streeft molecule steeds naar het laagst mogelijk aantal formele “90°-afmetingen”
met vrije elektronenparen
à 2 bij equatoriale substitutie (wipplank structuur), maar 3 bij axiale substitutie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lindaza. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
