Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H9 Redoxchemie
- Vak
- Niveau
- Boek
Samenvatting scheikunde H9 (nova) Redoxchemie Paragraaf 1 t/m 6
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Examenvatting Scheikunde (Alle stof 4, 5, 6VWO)
-
Scheikunde H10 Reactiemechanismen
-
Scheikunde H8 Organische chemie
Verkoper
Volgen
floorkester
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 9 Redoxchemie§9.1 Elektronenoverdracht
Redoxreacties
Redoxreacties: elektronen worden overgedragen van een metaalatoom naar een niet-metaalatoom,
waardoor er uit neutrale deeltjes ionen ontstaan.
Oxidatoren en reductoren
Een deeltje dat elektronen op kan nemen heet een o
xidator. Een deeltje dat elektronen af kan staat
heet een r eductor. Deze deeltjes samen vormen een redoxkoppel.
Het opnemen of afstaan van elektronen heeft te maken met de elektronegativiteit:
- Hoge elektronegativiteit → vorming n
egatief geladen ionen
- Lage elektronegativiteit → vorming positief geladen ionen
Reactiviteit van metalen
Sterke reductoren (onedele metalen (natrium, calcium)) hebben een zwakke geconjugeerde
oxidator.
Zwakke reductoren (edelmetalen (goud, zilver)) hebben een sterke geconjugeerde oxidator.
Reactiviteit van niet-metalen
Alle halogenen zijn sterke oxidatoren, maar negatieve ionen, zoals chloride en bromide, kunnen ook
als reductor reageren. Zuurstof en andere moleculen zoals water kunnen ook als oxidator reageren.
Ook een groep deeltjes kan als reductor of oxidator reageren.
§9.2 Redoxreacties opstellen
Halfreacties
Bij een redoxreactie reageert een reductor die elektronen afgeeft met een oxidator die ze opneemt. Je
kunt dit in twee h
alfreacties opsplitsen, de reactie van de reductor en de reactie van de oxidator. Het
aantal elektronen dat wordt afgestaan moet gelijk zijn aan het aantal elektronen dat opgenomen
wordt. Wanneer je de twee halfreacties bij elkaar optelt kom je tot een totaalreactie.
LET OP! Noteer H3O+ als H+
Wanneer er meer deeltjes aanwezig zijn die als oxidator/reductor kunnen reageren, zal de sterkte de
reactie aangaan.
Stappenplan opstellen redoxreactie
Stap 1: Maak een deeltjes-inventarisatie
Stap 2: Zoek de sterkste oxidator en de sterkste reductor
Stap 3: Schrijf de halfreacties onder elkaar op
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper floorkester. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen