Samenvatting
samenvatting bio-organische chemie
- Instelling
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
samenvatting bio-organische chemie
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 54 pagina's
Voorbeeld 4 van de 54 pagina's
In winkelwagenVerkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Bio-organische chemie1. de moleculaire structuur van koolstofverbindingen
1.1 de atoombouw
Atoomkern : protonen (+) en neutronen
rond kern : elektronen (-) à bevinden zich op specifieke energieniveaus ;
- hoofdniveaus = schillen (K,L,M,…)
- hoofdniveaus zijn onderverdeeld in subniveaus = nummer van de schil (K=1, L=2, M=3,…) à ze
Krijgen de symbolen s,p,d,…
• K-schil: 1 subniveau: 1s (max 2 e-)
• L-schil: 2 subniveaus: 2s (max 2 e-) 2p (max 6 e-)
• M-schil: 3 subniveaus: 3s (max 2 e-) 3p (max 6 e-) 3d (max 10 e-)
à s wordt niet verder opgesplitst
à p wordt driemaal opgesplitst
à d wordt vijfmaal opgesplitst
N, O = heteroatomen (= een atoom anders dan koolstof/ waterstof, dat in de structuur een plaats
inneemt waar zich ook een C-atoom kan bevinden)
Schikking van de elektronen rond de kern beschrijven met golffuncties/ Schrödingerfuncties
à geven de waarschijnlijkheid weer dat een elektron zich bevindt in een bepaald punt van de ruimte
à een orbitaal is een gevisualiseerde weergave van die functies
• s-orbitaal: bolvorm
• p-orbitaal: een halter met 1 lob langs elke kant van de kern
à p-subniveau is opgebouwd uit 3 dergelijke orbitalen die loodrecht op elkaar staan en elk 2
elektronen kunnen bevatten (zie figuur 1 p.11)
1.2 de chemische binding
Covalente bindingen à gevormd door overlappen van 2 atoomorbitalen tot 1 molecuulorbitaal
à elektronen van beide atomen bewegen niet alleen rond eigen kern, maar rond beide kernen
= vorming van bicentrisch molecuulorbitaal
- bij diwaterstofmolecule beide elektronen v/h bindingsmolecuulorbitaal gelijkmatig verdeeld rond
beide waterstofkernen
- bij waterstofchloridemolecule is dit NIET het geval:
Chloor is elektronegatiever en trekt de e- meer naar zich toe ; molecule bevat een dipool
à gevolg: ontstaan partiële ladingen in de molecule (blijft in geheel wel neutraal)
à verschijnsel van de ongelijkmatige verdeling van bindingselektronen als gevolg van
Elektronegativiteitsverschillen = inductief effect (zie p. 11 onderaan)
1
,2
,3
, 1.6 polycentrische molecuulorbitalen
à gevolg: resonantiestructuren
à geen vb. van buiten kennen MAAR kunnen verklaren waar een polycentrische molecuulorbitaal in
zit
• soms molecuulorbitalen gevormd die verdeeld zijn over 3 of meer atoomkernen
= polycentrische molecuulorbitalen (PCMO’s)
à molecuulorbitalen gevormd door overlapping van meerder evenwijdige p-orbitalen die elk
vaak 1, maar soms ook 2 of geen elektronen bevatten
Welke atomen komen in aanmerking om deel uit te maken van een PCMO?
à om P-orbitalen te bezitten moeten de deelnemende atomen een sp2 of sp- hybridisatie hebben
dat is zo in de volgende gevallen:
1) atomen die een pi-binding bezitten: voornaamste zijn dubbel of drievoudig gebonden
koolstof-, stikstof-, en zuustofatomen (zie boek p. 15)
2) heteroatomen (N,O) met vrije elektronenparen die enkelvoudig gebonden zijn op een
geconjugeerd (afwisselend dubbel-enkel-dubbel-enkel) systeem nemen ook de sp2-
hybridisatie aan en kunnen deelnemen aan PCMO (zie boek p. 16)
3) koolstof als kation (carbonkation), als anion (carbanion) of als radicaal bezit ook de sp2-
hybridiasatie (zie boek p. 16)
• polycentrisch molecuulorbitaal zegt letterlijk: p-elektronen worden gedelokaliseerd,
verspreid over meerdere atomen
à klassieke bindingsvoorstelling dus niet meer geldig
à moleculen met een PCMO daarom weergegven door een aantal resonantievormen
• verschillende vormen die de PCMO beschrijven = resonantievormen of mesomeren
verschijnsel = resonantie of mesomerie
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lotteverhoeven1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67866 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen