100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting klinische chemie 3 €3,79   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting klinische chemie 3

1 beoordeling
 114 keer bekeken  5 keer verkocht

Zowel ppt als cursus werden gebruikt voor deze samenvatting

Voorbeeld 3 van de 27  pagina's

  • 19 december 2020
  • 27
  • 2020/2021
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (11)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: sbahishta • 10 maanden geleden

avatar-seller
juliecarteus
Klinische chemie 3:
1 Zuur-base evenwicht en bloedgassen:
Zuur-base evenwicht:
pH = 7,40 met range 7,35 – 7,45 pH = - log [H+]
[H+] = 40 nmol/l met range 35 – 45 nmol/H +
» Alkalose: te basisch > 7,45  overstimulatie CZS
Tekort zuur CO2 of te veel base HCO3-
» Acidose: te laag < 7,35  depressie CZS
Te veel zuur CO2 of tekort base HCO3-
< 7 en > 7,8: dodelijk
Natuurlijke stijging van [H+]:
1) Opname zuren: voeding
2) Productie zuren: metabolisme lipiden en proteïnen
3) Cellulair metabolisme: productie CO2
Bloedbuffering: neutralisatie H+
Serum bevat vnl. water  verdunnend vermogen
1e lijnsverdediging:
 Bicarbonaat (HCO3-) buffer systeem: belangrijkste buffer + extracellulair
H+ + HCO3- ↔ H2CO3
 Proteïne buffer systeem: bv. Hb + extracellulair
H+ + proteïne ↔ geprotoneerd proteïne
 Fosfaat buffer systeem: cellulaire buffering + intracellulair
H+ + HPO42- ↔ H2PO4-
2e lijnsverdediging:
 Nieren
 Longen
Normaal waarden:
pH = gem. 7,4
CO2-druk = gem. 40 mmHg = gem. 5,3 kPa
[HCO3-]plasma = gem. 25 mmol/l
Bicarbonaat-carbonzuursysteem:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
[ H 2 CO 3 ] [ H 2 CO 3 ]
K’ = ¿ ¿ ↔ [H+] = K’. ↔ - log [H+] = - log K’ – log
¿¿ ¿¿
pH = pK’ + log ¿ ¿ met pH = 7,4 en pK’ = 6,1
7,4 = 6,1 + log ¿ ¿ (kPa)

Werking: H+ wordt gevangen door HCO3- in bloed  vorming H2CO3  omzetting tot CO2 + H2O
 CO2 eliminatie via longen
 HCO3- reabsorptie + H+ eliminatie via nieren (reserve)



1

,Longen:
O2 opname en CO2 uitscheiding  CO2 bindt als proton op Hb
Opname CO2 in erythrocyt:
 CO2 wordt omgezet tot H2CO3 mbv koolzuuranhydrase (KZA)
 H2CO3 wordt omgezet tot H+ + HCO3- waarbij H+ opgenomen wordt
door Hb en getransporteerd
CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3-
Afgifte CO2 door erythrocyt:
 Hb geeft H+ af
 Vorming van CO2 mbv KZA
H+ + HCO3-  H2CO3  CO2 + H2O
Respiratoire compensatie:
- Indien teveel zuur: meer CO2 uitademen  ademhalingsfrequentie stijgt = hyperventilatie
- Indien teveel base: minder CO2 uitademen  ademhalingsfrequentie daalt = hypoventilatie
Nieren:
H+ secretie en HCO3- terugresorptie
H+ secretie: in ruil voor Na+
HCO3- terugresorptie:
 HCO3- vormt met proton H2CO3 in voorurine
 H2CO3 wordt omgezet door KZA in CO2 + H2O
CO2 diffundeert vrij naar tubuluscellen
 CO2 + H2O wordt omgezet door KZA in H2CO3 in de tubuluscellen
 H2CO3 wordt HCO3- met proton waarbij HCO3- terug geresorbeerd
wordt naar het bloed
Renale compensatie:
- Indien teveel zuur: meer H+ secretie +
meer HCO3- reabsorptie
- Indien teveel base: minder H+ secretie +
minder HCO3- reabsorptie
Zuur-base ontregelingen en compensatiemechanismen:
Metabole acidose: verlies HCO3- of overmaat zuur
 Protonvorming: lactaatacidose, keto-acidose,…
 Overmatige inname van zuren: intoxicatie met zuren,…
 Mindere nierfunctie: protonenuitscheiding daalt en/of verlies HCO 3-
 Verlies bicarbonaat: diarree,…
Metabole alkalose: overmaat HCO3- of verlies zuur
 Zuurverlies: braken
 Te veel base opname: maagpoeder tegen maagzuur
 Te veel zuur uitscheiding: diuretica
Respiratoire acidose: hypoventilatie of slechte longfunctie (obstructie, emfyseem,…)
Respiratoire alkalose: hyperventilatie (angst, hysterie,…)


2

, pH ontregeling:
 Buffering
 Compensatiemechanisme
o Respiratoire ontregeling: nieren compenseren
o Metabole ontregeling: longen compenseren
Classificatie:
1. Kijken naar pH:
Verlaagd = acidose
Verhoogd = alkalose
2. Checken welke afwijkende waarde voor pCO 2 of HCO3- overeenstemt. Primaire oorzaak metabool
of respiratoir?
Acidose: lage HCO3- = metabool hoge CO2 = respiratoir
Alkalose: hoge HCO3- = metabool lage CO2 = respiratoir
3. Checken andere afwijkende waarden van compensatiemechanisme.
 Als 2 stoornissen elkaar versterken kan pH afwijking dodelijk zijn
 Als 2 stoornissen elkaar opheffen kan pH neutraal zijn
Anion-gap: reserve van HCO3-
[Na+] – ([Cl-] + [HCO3-]) = 8 – 16 mmol/l
Anion gap is de kloof die moet overbrugd worden om de concentratie aan positieve en
negatieve ionen aan elkaar gelijk te stellen.
» Als HCO3- daalt, stijgt de aniongap
» Als HCO3- stijgt, daalt de aniongap  zelden, door laag albumine gehalte

Metabole acidose met normale anion-gap:
Daling HCO3- wordt gecompenseerd door stijging Cl- = hyperchloremische acidose.
 GI verlies van HCO3-: diarree, fistels, drains,…
 Renaal verlies van HCO3-: proximale renale tubulaire acidose, renale dysfunctie,…
Hypochloremische alkalose: braken met verlies van Cl-
Base excess (BE): reserve van HCO3- = alkalireserve
Waarde geeft aan hoeveel mmol/l zuur men moet toevoegen aan bloed om de pH terug op 7,4 te
brengen.
» Alkalose: BE positief
» Acidose: BE negatief

Formule: [ 1- 0.014 (Hb) ] x [ ( 1.43 (Hb) + 7.7) x ( pH – 7.4 ) – 24.8 + (HCO 3-) ]
Symptomen:
Acidose:
 Depressie CZS: verminderde synaptische transmissie
 Veralgemeende zwakheid
Alkalose:
 Overstimulatie CZS zenuwstelsel
 Nervositeit, spierspasmen (tetanie),…




3

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper juliecarteus. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,79. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 80467 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,79  5x  verkocht
  • (1)
  Kopen