In andere woorden bij een verbrandingsreactie komt energie vrij in de vorm van warmte en licht.
● Chemische energie
Alle stoffen bevatten een bepaalde hoeveelheid chemische energie E. Een reactie waarbij een
gedeelte van deze chemische energie in een andere vorm van energie vrijkomt, wordt een
exotherme reactie genoemd.
● Fotosynthese
Proces waarbij zonlicht wordt omgezet in chemische energie door CO2 en H2O te verbinden tot
glucose, zoals bij planten. Het is een endotherme reactie
6 CO2 (g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2 (g)
Endotherme reactie:
reactie waarbij energie wordt opgenomen. Energie van buitenaf wordt tijdens de reactie
omgezet in chemische energie.
Energie-effect (delta)E:
De energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.
In exotherme reacties is (delta)E < 0, omdat de chemische energie van reagerende stoffen
afneemt.
In endotherme reacties is (delta)E > 0, omdat de chemische energie van de reagerende stoffen
toeneemt.
Door: Ilse Keuning Blz 1
, ● Energiediagram
Bij verbrandingsreactie van glucose ontstaan koolstofdioxide en water, waarbij warmte vrij komt.
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O(l)
Als een exotherme reactie eenmaal op gang is, komt er voldoende energie vrij om de reactie
aan de gang te houden. Op microniveau betekent dit dat er meer energie vrijkomt bij de vorming
van nieuwe dan nodig is om de atoombindingen van de beginstoffen te verbreken.
Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoegd om de reactie op
gang te houden. Op microniveau betekent dit dat het vormen van nieuwe atoombindingen
minder energie oplevert dan het verbreken van atoombindingen van de beginstoffen kost.
Energiediagram:
De chemische energie E van de beginstoffen en van de reactieproducten met twee niveaus
worden zichtbaar gemaakt.
Activeringsenergie Eact:
Energie die nodig is een reactie op gang te brengen.
Reactiewarmte (J mol-1):
De hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie.
Door: Ilse Keuning Blz 2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ilsekeuning. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,19. Je zit daarna nergens aan vast.
