Samenvatting
Samenvatting Organische Scheikunde (D001068A)
- Instelling
- Universiteit Gent (UGent)
dit is enkel een samenvatting van hoofdstuk 7 zuren en basen en notities over wat hij allemaal in de les zei
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagenVerkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
INDUCTIEF EFFECTElektronen deficient = gebrekkig
excess = overschot
POLAIRE COVALENTE BINDINGEN EN DIPOOLMOMENT
dipoolmoment µ = maat voor netto moleculaire polariteit
VII.3 ZUREN EN BASEN : DE BRONSTED-LOWRY
DEFINITIE
VII.4 ZUUR EN BASE STERKTE
pKa = - log Ka
Sterker zuur ( hogere Ka) : lagere pKa
Zwakker zuur( lagere Ka) : hogere pKa
⇒ Waarom is HF (pka=3.2) zoveel zwakker zuur dan HI (pka= -10)? (periode)
- rol van elektronegativiteit , en toename van atoomstraal per periode
dus moest HI negatieve lading hebben dan zou die lading over een
groter oppervlakte spreiden.
⇒ Waarom is CH4 zoveel zwakker zuur dan NH4 ( groep)
- atoomstraal gaat veel minder variëren van links naar rechts , e.n gaat
wel groot verschil hebben.
, - stabilisatie van de geconjugeerde base neemt toe van boven naar
onder.
- Alkaan is een zwak zuur omdat geconjugeerde base niet gestabiliseerd
wordt en alcohol is veel sterker omdat geconj base wel gestab w omdat
zuurstofatoom => hogere e.n dus liever een neg lading draagt
carboxylaat-anion alkoxide- hydroxonium
anion
- sterk zuur =< 5
⇒ Waarom is een ammonium-ion zwakker zuur dan geprotoneerde alcohol?
- positieve lading op O is minder sterk gestabiliseerd dan + op stikstof
omdat e.n. van O groter is en geprotoneerd alcohol gaat liever proton
willen afgeven, pKa is veel lager dan van geprot amine.
VII.4.1 Oxyzuren
Alcohol pKa 16 = geconjugeerde base gestab w door neg lading gelokaliseerd
is op O die hoge e.n draagt
⇒ Waarom is carbonzuur zoveel sterker zuur dan een alcohol?
- geconj base van carbonzuur w beter gestabiliseerd doordat
carboxylaatanion gest w door RSS (2)
FENOL
⇒ Zoveel sterker zuur dan gewone alcohol?
- RSS (4), hoe meer rss hoe meer uitgesproken stabilisatie
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper melisadzambic2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen