Samenvatting

Samenvatting chemie (2e semester v/h 4e middelbaar)

0 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
KSO

Dit is de samenvatting die ik heb gemaakt ter voorbereiding van toetsen en was uiteindelijk de perfecte samenvatting voor het examen. Mijn klasgenoten vonden hem ook steeds nuttig. Het is gebaseerd op de leerstof uit het leerwerkboek ION GO! Let op: deze leerstof was de te kennen leerstof voor mijn...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 10 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 23 januari 2021
Aantal pagina's 10
Geschreven in 2018/2019
Type Samenvatting

intermoleculaire krachten
elektrolyse
atoommassa
mol als eenheid
polaire en apolaire moleculen
oplosbaarheid en polariteit
geleidingsvermogen van stoffen en oplossingen
molecuulmassa en formulemassa

Instelling Middelbare school
Studie KSO
Vak Chemie
School jaar 4

€8,29

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

CHEMIE
Oplossingen in water
1. POLAIRE EN APOLAIRE MOLECULEN
Een polair of dipoolmolecule (bv water) is neutraal maar bevat toch een positief en negatief
geladen kant → 𝚫EN ≠ 0

Een apolair molecule (bv pentaan) bevat deze eigenschap niet → 𝚫EN = 0

EN: elektronegativiteit (rechts boven het element in het PSE) drukt uit in welke mate een
atoom elektronen naar zich toe trekt. Hoe groter de elektronegatieve waarde, hoe groter de
neiging van dit element om elektronen naar zich toe te trekken.

Elementen met een lage EN stoten eerder elektronen af bij bindingen. Daarom worden ze
elektropositieve elementen genoemd.

Deelladingen/partiële ladingen worden bij de elementen genoteerd die een chemische
binding aangaan:
- (n) δ − : bij het element met de grotere elektronegatieve waarde. n is afhankelijk van
het aantal bindingen.
- (n) δ + : bij het element met de kleinere elektronegatieve waarde (of grotere
elektropositieve waarde). n is afhankelijk van het aantal bindingen.

Let op! Voor (n) δ − geldt bv 2 δ − , dit betekent eigenlijk δ −− . Maar stel dat je bv δ −+−− hebt,
heft 1 plus 1 min op. Dus kom je ook δ −− = 2 δ − uit.

Polaire covalente bindingen zijn bindingen waarvan de elementen verschillende
aantrekkingskrachten hebben. (Dit kan je voorstellen met vectoren/pijlen).

Apolaire/zuiver covalente bindingen zijn bindingen waarvan de elementen een gelijke
aantrekkingskracht hebben. (Geen vector/pijl en bijna altijd binding tussen twee
halogenen).

Bouw v/d watermolecule
→ essentie: 104° tussen de twee waterstofatomen.

, 2. INTERMOLECULAIRE KRACHTEN
↳ cohesiekrachten (=krachten tussen moleculen)
Apolaire moleculen: samengehouden door zwakke dispersiekrachten/londonkrachten
→ lage smelt- en kookpunten.

→H₂

Polaire moleculen: De moleculen oriënteren zich zodanig dat de tegengestelde polen naar
elkaar gericht zijn. Er ontstaat een zwakke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de
polen (=dipoolkracht). Dat is sterker dan dispersiekracht dus hebben ze een hoger smelt-
en kookpunt.

Water: Het heeft een veel hoger smelt- en kookpunt dan andere polaire moleculen. Dat
komt omdat 𝚫EN veel groter is dan bij andere polaire moleculen.
De H-atomen vormen ‘bruggen’ tussen twee O-atomen → waterstofbruggen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.