Samenvatting
3 VWO Chemie Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties
- Vak
- Niveau
Dit document bevat een samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties van het boek 'Chemie' 3vwo.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
3 beoordelingen
Door: emmasimonse72 • 1 jaar geleden
Door: sennaschuldink071 • 2 jaar geleden
Door: joyenpeet • 3 jaar geleden
Verkoper
Volgen
Lisa08
Ontvangen beoordelingen
Beschikbare oefenvragen
3 VWO Chemie Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties
Flashcards
13 Flashcards
€2,99
3 verkocht
Flashcards
13 Flashcards
€2,99
3 verkocht
Enkele voorbeelden uit deze set oefenvragen
1.
Ik stop vloeibaar water in een pannetje en ga het koken. Welke faseovergang vindt hier plaats?
Antwoord: Verdampen, want het water gaat van de vloeibare fase naar de gas fase.
2.
Ik vul een bak met water in een speciale vriezer die tot wel -273 graden celcius kan. Wat gebeurt er met de watermoleculen?
Antwoord: -273 graden celcius is het absolute nulpunt. De watermoleculen stoppen op dit punt met bewegen (ze trillen dan ook niet meer).
3.
-12 graden celcius = ....K Wat komt er op de puntjes?
Antwoord: 261K Uitleg: 273K = 0 graden celcius, dus 273 - 12 = 261K
4.
Bij de verbranding van aardgas ontstaat water en koolstofdioxide Maak een reactieschema van de verbranding van aardgas.
Antwoord: aardgas(g) zuurstof(g) --> water(l) koolstofdioxide(g) of CH4 2 O2 -> CO2 2 H2O
5.
Is kernsplijting een endotherme of exotherme reactie en waarom?
Antwoord: Kernsplijting is een exotherme reactie, want door het splijten van een uraniumkern komt er energie vrij. Als eenmaal één uraniumkern gespleten is dan blijft de reactie doorgaan.
6.
Bekijk de afbeelding door de link te bekijken hieronder. Waterstof kun je ontleden door middel van bijvoorbeeld elektrolyse. Maak door middel van het plaatje een reactieschema van de ontleding van 2 watermoleculen. <img src=\"https://us.123rf.com/450wm/dmitryguzhanin/dmitryguzhanin1501/dmitryguzhanin150100049/35894175-watermolecuul-oxygen-rood-waterstof-wit.jpg?ver=6\" alt=\"Waterstof Molecuul Geïsoleerd Op Wit, Vooraanzicht Royalty-Vrije Foto, Plaatjes, Beelden En Stock Fotografie. Image 35894101.\"/>
Antwoord: Water(l) --> waterstof(g) zuurstof(g) of 2 H2O --> 2 H2 O2 Zie voor verduidelijking de link (hieronder) van een afbeelding. <img src=\"https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f1/Electrolysis_of_Water.png\" alt=\"Ontleding van water - Wikipedia\"/>
7.
De verhouding van de massa\'s waarin magnesium en zuurstof reageren is 3:2. Je neemt 13 gram magnesium. Welke stof is in overmaat en hoeveel is deze overmaat?
Antwoord: Magnesium is 1 gram in overmaat, want alleen 12 gram reageert in dit geval met 8 gram zuurstof. Berekening: 3:2
Voorbeeld van de inhoud
3 VWO Chemie Scheikunde samenvatting van hoofdstuk 2: chemische reacties2.1 Molecuulmodel
Stoffen verspreiden zich
1 korrel/druppel ← kleinere korrels/deeltjes → de stof verspreidt zich over een groot gebied.
Een model als hulpmiddel
Het molecuulmodel = beschrijving van het gedrag van de kleinste deeltjes in een stof voor het
verklaren van faseveranderingen en stofeigenschappen.
(1) Molecuul = kleinste deeltje van een stof (vb. watermoleculen)(zuivere stof dezelfde moleculen).
(2) Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen: ↑
(3) Bewegingen:
- hoge temperatuur → deeltjes bewegen sneller (ze bewegen voortdurend).
(4) Aantrekkingskracht = de kracht waarmee moleculen elkaar aantrekken in vaste en vloeibare
toestand (hoe dichter de moleculen bij elkaar zijn, hoe groter deze kracht).
- Uitgangspunten molecuulmodel zie 1 t/ m 4 (langs de kantlijn)
Macro en micro
Macroniveau = scheikundige verschijnselen die met het blote oog waarneembaar zijn,
bijvoorbeeld stofeigenschappen.
Microniveau = verklaring van scheikundige verschijnselen met deeltjes als moleculen, atomen
en ionen.
macroniveau microniveau
, Vaste stof:
- macroniveau: hard, moeilijk vervormbaar of samen te persen
kan zichzelf niet verplaatsen
- microniveau: moleculen dicht bij elkaar, grote aantrekkingskracht
moleculen in beweging (trillen op hun plaats)
Vloeistof:
- macroniveau: vloeistof neemt de vorm aan van het voorwerp waar het inzit.
kan stromen en bewegen
- microniveau: moleculen geen vaste plaats, bewegen vrij.
meer ruimte tussen de moleculen dan vaste stof.
Gas:
- macroniveau: gas neemt de vorm aan waar het inzit.
gas is makkelijk samen te persen
- microniveau: moleculen bewegen met grote snelheid
moleculen op grote afstand van elkaar
faseovergang
Faseovergang op microniveau
Fasen (aggregatietoestand):
1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gasvormig
Faseovergang/faseverandering = een proces waarbij een stof overgaat van de ene fase naar de
andere fase, bijvoorbeeld koken, stollen en smelten.
Als een stof overgaat naar een andere fase verandert alleen de snelheid van de moleculen.
Het absolute nulpunt
Door energie (moleculen bewegen sneller) kan een molecuul ontsnappen aan de
aantrekkingskracht (moleculen gaan verder uit elkaar).
Absolute nulpunt = laagst mogelijke temperatuur waarbij de moleculen niet meer bewegen.
Kelvinschaal(K) = temperatuurschaal die begint bij het absolute nulpunt (-273 oC, geen min K).
- T (K) = T (oC) + 273
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lisa08. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82191 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen