Samenvatting
Scheikunde samenvatting H9 Basen
- Vak
- Niveau
- Boek
duidelijke samenvatting van Scheikunde H9 Basen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
dominiquegeerdink
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
H9 Basen9.1 Basen in water
zuur: base:
pH < 7 pH > 7
in water: geeft H+ af in water: neemt H+ op
zure oplossing: H3O+ basische oplossingen: OH-
H3O+ H2O + H- H2O H+ + OH-
H+ van H2O gaat naar sterke base
Let op!
H3O+ = sterk zuur
OH- = sterke base
sterke base: base die in water volledig splitst in ionen zwakke base: base dat in water gedeeltelijk/ NIET volledig splitst in
ionen
BINAS 49 boven OH- (aan de rechter kant) BINAS 49 onder OH- (aan de rechter kant)
molariteit van OH--ion is groter molariteit van OH--ion is kleiner
hogere pH / lagere pOH lagere pH / hogere pOH
hogere geleidbaarheid lagere geleidbaarheid
basische oplossing
Het oplossen van sterke basen in water = Het oplossen van zwakke basen in water = evenwichtsreactie
aflopende reactie <100% ionisatie
100% ionisatie
Let op!
evenwicht ligt naar links
K+NH2- (s) + H2O(l) NH3 + K+(aq) + OH-(aq) zwakke base:
NH2- = sterke base NH3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq)
- aminen (zwakke organische basen)
NH2-groep
Let op!
meerwaardige zwakke base:
HPO42- is een veel zwakkere base is dan PO43- evenwicht ligt
naar links 2e reactie waarbij HPO42- een H+-ion opneemt zal
vrijwel NIET optreden
je noteert maar 1 reactie
B.V: PO43-
PO43- (aq) + H2O(l) HPO42-(aq) + OH-(aq)
Notatie (van de basische oplossing die ontstaat als een Notatie (van de basische oplossing die ontstaat als een sterke base
sterke base in water wordt opgelost): in water wordt opgelost):
ionen, die ontstaan door reactie met H2O, in de de oplossing van een sterke base HZ:
oplossing oorspronkelijke base ____ (aq)
(want alle moleculen worden gesplitst in ionen) HZ (aq)
hydroxide-ion(en) (aq) + geconjugeerde basen (aq)
OH- (aq) + Z+ (aq) Let op!
er zijn al veel OH—ionen in de oplossing(door 1e aflopende reactie met H2O)
het evenwicht ligt naar links
B.V: verdere reactie gebeurt (eigenlijk) niet
CaO (aq) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 OH-(aq) HZ-moleculen > Z+-ionen en OH—ionen
Let op!
O2-deeltjes komen NIET in de oplossing voor en schrijf je dus ook NIET
op
, pH berekenen van: oplossing van een sterke base pH berekenen van: oplossing van een zwakke base
1. bekijk de gegevens Let op!
zwakke base is NIET volledig gesplitst in ionen [OH-] kan je NIET
2. stel de reactievergelijking op rechtsreeks uit de molariteit van de oplossing berekenen
3. bepaal [OH-] 1. bekijk de gegevens
[OH-] = [molariteit van de oplossing]
2. stel de evenwichtsreactie op
4. bereken pOH:
pOH = -log[OH-] 3. bepaal [OH-] d.m.v. een BOE-schema (werk vanuit M =
bekend)
5. bereken pH:
pH = 14,00 - pOH 4. bepaal de concentratie breuk K
Let op!
bij oplossingen is [H2O] veel groter dan de concentraties
van de opgeloste stoffen noem [H2O] constant
5. bepaal de baseconstante Kb
BINAS 49
Let op!
hoe lager de waarde van Kz hoe zwakker de base
6. vul de Kb (BINAS?) + de gegevens uit het BOE-schema in
de evenwichtsvoorwaarde in
6. bereken x = [OH-] m.b.v. de abc-formule
7. bereken pOH:
pOH = -log[OH-]
8. bereken pH:
pH = 14,00 - pOH
zwakke base neemt H+-ion op zwak zuur, kan H+-ion afgeven
NH3 NH4+ = geconjugeerd zuur-basepaar
9.2 Formules van basen
basen:
moleculaire stoffen
zout (g) met zwak basisch ion
notatie (van oplossing van een moleculaire stof al zwakke base): oorspronkelijke molecuul
B.V: NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
(negatief geladen) ionen
zout lost op in H2O ionen komen vrij ionen reageren als base
notatie (van een ion als zwakke base): oorspronkelijke ion
Let op!
er zijn negatief geladen ionen die NIET basisch zijn
B.V: HSO4-
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dominiquegeerdink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80630 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen