Scheikunde
Redoxchemie
..
Paragraaf 1 – Elektronenoverdracht
Atomen willen altijd een edelgasconfiguratie bereiken. Dit kan door elektronen te
delen maar ook door elektronen op te nemen of af te staan.
Atomen die elektronen afstaan noem je een reductor.
- zo heb je bijvoorbeeld K --> K+ + e-
Atomen die elektronen opnemen noem je een oxidator.
- zo heb je bijvoorbeeld Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen van een reductor worden
overgedragen een oxidator. Een redoxkoppel is een paar atomen die bij elkaar
horen als reductor en oxidator.
Metalen kunnen elektronen afstaan en niet-metalen nemen meestal elektronen op.
Paragraaf 2 – Redoxreacties
Een redoxreactie kan je opsplitsen in twee delen, twee half reacties. De half reactie
van de oxidator en de half reactie van de reductor.
Voorbeeld:
- Half reactie oxidator: 2H2O + 2e- --> 2 OH- + H2
- Half reactie reductor: Na --> Na+ + e-
Niet alle reductors en oxidators reageren met elkaar. Sommige reacties reageren heel
spontaan en heftig, andere heel traag maar sommige ook helemaal niet. Dit wordt
bepaald door het standaardelektrodepotentiaal.
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie
- noteer de aanwezige deeltjes
- noteer eventueel een aangezuurde oplossing
- noteer eventueel een basische oplossing
2. sterkste oxidator en sterkste reductor
- zoen in Binas 48 de sterkste oxidator en reductor
3. Half reacties
- noteer de half reacties
4. Verloopt de reactie spontaan?
- Noteer de standaardelektrodepotentiaal
- Berekend U= Uox – Ured
Redoxchemie
..
Paragraaf 1 – Elektronenoverdracht
Atomen willen altijd een edelgasconfiguratie bereiken. Dit kan door elektronen te
delen maar ook door elektronen op te nemen of af te staan.
Atomen die elektronen afstaan noem je een reductor.
- zo heb je bijvoorbeeld K --> K+ + e-
Atomen die elektronen opnemen noem je een oxidator.
- zo heb je bijvoorbeeld Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen van een reductor worden
overgedragen een oxidator. Een redoxkoppel is een paar atomen die bij elkaar
horen als reductor en oxidator.
Metalen kunnen elektronen afstaan en niet-metalen nemen meestal elektronen op.
Paragraaf 2 – Redoxreacties
Een redoxreactie kan je opsplitsen in twee delen, twee half reacties. De half reactie
van de oxidator en de half reactie van de reductor.
Voorbeeld:
- Half reactie oxidator: 2H2O + 2e- --> 2 OH- + H2
- Half reactie reductor: Na --> Na+ + e-
Niet alle reductors en oxidators reageren met elkaar. Sommige reacties reageren heel
spontaan en heftig, andere heel traag maar sommige ook helemaal niet. Dit wordt
bepaald door het standaardelektrodepotentiaal.
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie
- noteer de aanwezige deeltjes
- noteer eventueel een aangezuurde oplossing
- noteer eventueel een basische oplossing
2. sterkste oxidator en sterkste reductor
- zoen in Binas 48 de sterkste oxidator en reductor
3. Half reacties
- noteer de half reacties
4. Verloopt de reactie spontaan?
- Noteer de standaardelektrodepotentiaal
- Berekend U= Uox – Ured
