Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 5 zouten
samengevat per paragraaf
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
10 beoordelingen
Door: semlinnewiel • 3 jaar geleden
Door: mirjambeugelaar • 3 jaar geleden
Door: mjjmulder • 4 jaar geleden
Door: lenafarhat • 4 jaar geleden
Door: Coinils • 4 jaar geleden
Door: EelcoScheffer • 5 jaar geleden
Door: donquigotte • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde:Hoofdstuk 5: Zouten
Paragraaf 1 ➙Oplossen en indampen van zouten:
Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen.
Het positieve ion is meestal een metaal-ion.
Het negatieve ion is een enkelvoudig niet-metaal-ion.
Voorbeelden van zouten in de natuur:
Keukenzout (natriumchloride) gebruiken we om voedsel te bereiden.
Soda (natriumcarbonaat) kalk en cement zijn zouten.
Bepaalde zouten als kunstmest, bestrijdingsmiddelen, als middel om leer te looien of
als geneesmiddel.
Niet alle zouten lossen goed op je heb drie verschillend oplosbaarheden:
o Goed oplosbaar (keukenzout)
o Slecht oplosbaar (kalksteen)
o Matig oplosbaar (ze lossen niet goed maar ook niet goed op in water)
Calciumhydroxide:
Bij Ca²₊ en OH- staat een M in de tabel. Dit betekent dat de verbinding Ca(OH)₂ matig
oplosbaar is in water. Het deel dat wel opgelost is, bestaat uit Ca²₊ (aq) en OH- (aq). Dit deel
noemen we helder kalkwater. Het deel dat niet oplost bestaat uit ongesplitst Ca(OH)₂ (s) en
ligt na enige tijd als vaste stof op de bodem.
Oplosvergelijkingen:
Bij het oplossen van een zout in water verdwijnt de binding tussen de ionen. De ionen zitten
niet meer aan elkaar vast maar bewegen vrij tussen de watermoleculen.
Oplossen van calciumnitraat:
Calciumnitraat, Ca(NO₃)₂, is een goed oplosbaar zout. Bij het oplossen splitst de verbinding
Ca(NO₃)₂ in de ionen Ca²₊ (aq) en NO₃- (aq). Voor het oplossen van calciumnitraat moet je
dus noteren:
Ca(NO₃)₂ ➙ Ca²₊ (aq) + NO₃- (aq)
Indampvergelijkingen:
Elke zoutoplossing kan ingedampt worden. Er treed daarbij de omgekeerde reactie op
vergeleken met het oplossen van een zout in water. Bij indampen verdampt het water de
watermoleculen rond de ionen verdwijnen. Hierdoor trekken de positieve ionen en
negatieve ionen elkaar weer aan en vormen weer een zout (vaste stof).
Het indampen van calciumnitraatoplossing:
Ca²₊ (aq) + 2 NO₃- (aq) ➙Ca(NO₃)₂ (s)
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper x_fem. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 51683 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen