Scheikunde:
Hoofdstuk 5: Zouten
Paragraaf 1 ➙Oplossen en indampen van zouten:
Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen.
Het positieve ion is meestal een metaal-ion.
Het negatieve ion is een enkelvoudig niet-metaal-ion.
Voorbeelden van zouten in de natuur:
Keukenzout (natriumchloride) gebruiken we om voedsel te bereiden.
Soda (natriumcarbonaat) kalk en cement zijn zouten.
Bepaalde zouten als kunstmest, bestrijdingsmiddelen, als middel om leer te looien of
als geneesmiddel.
Niet alle zouten lossen goed op je heb drie verschillend oplosbaarheden:
o Goed oplosbaar (keukenzout)
o Slecht oplosbaar (kalksteen)
o Matig oplosbaar (ze lossen niet goed maar ook niet goed op in water)
Calciumhydroxide:
Bij Ca²₊ en OH- staat een M in de tabel. Dit betekent dat de verbinding Ca(OH)₂ matig
oplosbaar is in water. Het deel dat wel opgelost is, bestaat uit Ca²₊ (aq) en OH- (aq). Dit deel
noemen we helder kalkwater. Het deel dat niet oplost bestaat uit ongesplitst Ca(OH)₂ (s) en
ligt na enige tijd als vaste stof op de bodem.
Oplosvergelijkingen:
Bij het oplossen van een zout in water verdwijnt de binding tussen de ionen. De ionen zitten
niet meer aan elkaar vast maar bewegen vrij tussen de watermoleculen.
Oplossen van calciumnitraat:
Calciumnitraat, Ca(NO₃)₂, is een goed oplosbaar zout. Bij het oplossen splitst de verbinding
Ca(NO₃)₂ in de ionen Ca²₊ (aq) en NO₃- (aq). Voor het oplossen van calciumnitraat moet je
dus noteren:
Ca(NO₃)₂ ➙ Ca²₊ (aq) + NO₃- (aq)
Indampvergelijkingen:
Elke zoutoplossing kan ingedampt worden. Er treed daarbij de omgekeerde reactie op
vergeleken met het oplossen van een zout in water. Bij indampen verdampt het water de
watermoleculen rond de ionen verdwijnen. Hierdoor trekken de positieve ionen en
negatieve ionen elkaar weer aan en vormen weer een zout (vaste stof).
Het indampen van calciumnitraatoplossing:
Ca²₊ (aq) + 2 NO₃- (aq) ➙Ca(NO₃)₂ (s)
1
Hoofdstuk 5: Zouten
Paragraaf 1 ➙Oplossen en indampen van zouten:
Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen.
Het positieve ion is meestal een metaal-ion.
Het negatieve ion is een enkelvoudig niet-metaal-ion.
Voorbeelden van zouten in de natuur:
Keukenzout (natriumchloride) gebruiken we om voedsel te bereiden.
Soda (natriumcarbonaat) kalk en cement zijn zouten.
Bepaalde zouten als kunstmest, bestrijdingsmiddelen, als middel om leer te looien of
als geneesmiddel.
Niet alle zouten lossen goed op je heb drie verschillend oplosbaarheden:
o Goed oplosbaar (keukenzout)
o Slecht oplosbaar (kalksteen)
o Matig oplosbaar (ze lossen niet goed maar ook niet goed op in water)
Calciumhydroxide:
Bij Ca²₊ en OH- staat een M in de tabel. Dit betekent dat de verbinding Ca(OH)₂ matig
oplosbaar is in water. Het deel dat wel opgelost is, bestaat uit Ca²₊ (aq) en OH- (aq). Dit deel
noemen we helder kalkwater. Het deel dat niet oplost bestaat uit ongesplitst Ca(OH)₂ (s) en
ligt na enige tijd als vaste stof op de bodem.
Oplosvergelijkingen:
Bij het oplossen van een zout in water verdwijnt de binding tussen de ionen. De ionen zitten
niet meer aan elkaar vast maar bewegen vrij tussen de watermoleculen.
Oplossen van calciumnitraat:
Calciumnitraat, Ca(NO₃)₂, is een goed oplosbaar zout. Bij het oplossen splitst de verbinding
Ca(NO₃)₂ in de ionen Ca²₊ (aq) en NO₃- (aq). Voor het oplossen van calciumnitraat moet je
dus noteren:
Ca(NO₃)₂ ➙ Ca²₊ (aq) + NO₃- (aq)
Indampvergelijkingen:
Elke zoutoplossing kan ingedampt worden. Er treed daarbij de omgekeerde reactie op
vergeleken met het oplossen van een zout in water. Bij indampen verdampt het water de
watermoleculen rond de ionen verdwijnen. Hierdoor trekken de positieve ionen en
negatieve ionen elkaar weer aan en vormen weer een zout (vaste stof).
Het indampen van calciumnitraatoplossing:
Ca²₊ (aq) + 2 NO₃- (aq) ➙Ca(NO₃)₂ (s)
1
