100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Scheikunde H6 en H7 €4,99   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde H6 en H7

 1 keer bekeken  0 keer verkocht

Samenvatting Scheikunde H6 en H7

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

  • 20 juni 2024
  • 7
  • 2023/2024
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2173)
avatar-seller
coriendejong
Scheikunde H6 en H7.1, H7.2 en H7.3
§6.1

De industrie produceert stoffen door middel van reacties.

De reactiesnelheid (s) heeft als eenheid mol per liter per seconde (mol L -1 s-1).

De reactiesnelheid is afhankelijk van een aantal factoren:
 De soort stoffen die reageren
 De aanwezigheid van een katalysator
 De concentratie van de reagerende stoffen

Reactiesnelheid= verschil in molariteit/concentratie : aantal seconden s= ΔM
Δt
Een katalysator versnelt de reactie. De katalysator wordt daarbij wel gebruikt maar niet verbruikt.
Dit betekent dat de katalysator stof na de reactie nog aanwezig is.

Biologische katalysatoren heten enzymen of biokatalysatoren. Een enzym is een biokatalysator.

De grafiek van reactiesnelheid ten opzichte
tegen de tijd heeft een kenmerkende vorm, de
reactie verloopt steeds langzamer.




§6.2

Bij een reactie ontstaan uit beginstoffen reactieproducten. Dit betekent dat er bij de deeltjes van de
beginstoffen bindingen verbroken moeten worden en dat nieuwe bindingen ontstaan bij de vorming
van de deeltjes van de reactieproducten. Daarvoor is het nodig dat de deeltjes met elkaar botsen om
de reactie te laten verlopen.

Effectieve botsingen: botsingen met voldoende kracht
 2 deeltjes worden 1 deeltje

Niet-effectieve botsingen: botsingen met onvoldoende kracht
 2 deeltjes blijven 2 deeltjes

Het botsende-deeltjesmodel: de reactiesnelheid is afhankelijk van het aantal effectieve botsingen
dat per seconden per liter reactie mengsel plaatsvindt

Reactiesnelheid: verandering van concentratie of molariteit per seconde
 Eenheid, mol L-1 s-1
 Grootheid, s

Hoe meer botsingen per seconde, hoe meer effectieve botsingen. Dus hoe sneller de reactiesnelheid.

Het botsende-deeltjesmodel beschrijft op microniveau hoe de reactiesnelheid afhangt van het aantal
effectieve botsingen per seconde per liter reactiemengsel.

, Invloed van factoren op de reactiesnelheid:
 Concentratie
 Meer deeltjes per liter, dus meer botsingen
 Verdelingsgraad
 Wanneer een vaste stof fijner verdeeld is, is het contactoppervlak groter. Hierdoor is
er een groter contactoppervlak, dus botsen er meer deeltjes.




 Temperatuur
 Bij een hogere temperatuur verloopt een reactie sneller
 Moleculen hebben een grotere snelheid en meer kracht
 Katalysator
 Botsingen hoeven niet krachtig te zijn om effectief te zijn, met de juiste stoffen zijn
ze ook effectief
 Druk
 Deeltjes zitten dichter op elkaar

Stofexplosie: zeer snelle, exotherme reactie
 Een stofexplosie is het gevolg van de verbranding van zeer fijn verdeeld poeder, grote
verdelingsgraad ontstaan van een vonk.

Exotherme reactie: er komt energie vrij in de vorm van warmte tijdens de reactie

Endotherme reactie: er is voortdurend energietoevoer nodig om de reactie op gang te houden

De snelheidsvergelijking van een reactie geeft aan hoe de snelheid afhangt van de factoren die
invloed hebben op de reactie. Voorbeeld met temperatuur:




§6.3

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
 De reactie stopt als een van de beginstoffen op is
 Je hebt dan een aflopende reactie

Omkeerbare reacties: reacties waarbij reactieproducten terug reageren tot beginstoffen

Een aflopende reactie verloopt uitsluitend naar de kant van de reactieproducten.

Bij een omkeerbare reactie kan de reactie (onder verschillende omstandigheden) naar recht en links
verlopen

Omkeerbare reactie:

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper coriendejong. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 75632 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen