Samenvatting
Samenvatting - Structuuropheldering
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Samenvatting d.m.v. aantekeningen per les
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 26 pagina's
Voorbeeld 3 van de 26 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
StructuurophelderingSamenvatting
,Les 1
Excitatie
o De absorptie van energie zorgt ervoor dat een atoom of
molecuul van een initiële energietoestand ( de
grondtoestand) naar een andere hogere energietoestand
gaat (aangeslagen toestand)
o UV-(vis)-straling kan elektronen tussen energieniveaus
overdragen
o Vereiste voor absorptie: energiefoton = energieverschil tussen
grondtoestand en aangeslagen toestand
o h·ν = (h∙c)/λ = ΔEel
Absorptie
o Elk elektronenenergieniveau is opgesplitst in
vibratie-energieniveaus
o Elke vibratie-energieniveau is opgesplitst in
rotatie-energieniveaus
moleculen vertonen absorptiebanden i.p.v.
absorptielijnen.
o De fijne structuur van een elektronisch spectrum kan alleen worden
waargenomen bij lage temperatuur, in de gasfase of in apolaire
oplosmiddelen.
o Energieniveaus worden gekwantificeerd, d.w.z. er bestaan discrete
energieniveaus. Straling met energie h*v wordt alleen
geabsorbeerd als de energie precies gelijk is aan de ΔE tussen de
twee discrete niveaus
o In oplossingen zijn er sterke interacties tussen de opgeloste
moleculen en het oplosmiddel:
- Moeilijk om trilling structuren te zien
- Brede absorptiebanden
o Wat gebeurd er na absorptie:
- In de meeste moleculen gaat de geabsorbeerde
energie ( die leidt tot de aangeslagen toestand)
verloren in de vorm van warmte. In dit proces valt
het elektron vervolgens terug naar de
grondtoestand
- Sommige moleculen zenden straling uit in de
vorm van fluorescentie of fosforescentie
Moleculaire orbitalen (MO)
o Bij de vormingen van een covalente binding combineren de orbitalen van
de atomen die betrokken zijn bij de binding (s, p, spx-hybriden) om
moleculaire orbitalen te vormen
o Uit twee atomaire orbitalen worden twee moleculaire orbitalen gevormd:
een bindende en een anti-bindende moleculaire orbitaal. De
bindingsorbitalen hebben een lagere energie dan de anti-bindingsorbitalen
, o In de grondtoestand bevinden alle elektronen zich in de bindende orbitalen
Absorptie van Uv-straling door een molecuul
o Moleculaire orbitaal (MO) ≈ energieniveau
o Een molecuul streeft naar een zo laag mogelijke energie-inhoud:
elektronen bezetten de moleculaire orbitalen met de laagste
energieniveaus
o Elektronen absorberen de energie van Uv-straling en worden
gepromoveerd naar een hoger energieniveau (excitatie)
HOMO – LUMO overgang
o LUMO
- Laagste onbezette moleculaire orbitaal
- Energieniveau E1
- 1e aangeslagen toestand
o HOMO
- Hoogst bezette moleculaire orbitaal
- Energieniveau E0
- Grondtoestand
o UV-absorptie elektronenovergang van HOMO naar
LUMO: * overgang
o Door een conjugatie is het energieverschil tussen
HOMO en LUMO kleiner of groter geworden?
meer of minder benodigde energie?
kortere of langere golflengte voor absorptie?
o * overgang
- Eis: minimaal één dubbele binding aanwezig
- Als het geconjugeerde systeem langer wordt, dan wordt de ΔE
kleiner en wordt de golflengte langer (λmax); én ook ε neemt toe
- De molaire extinctiecoëfficiënt ε drukt de waarschijnlijkheid van de
elektronenovergang uit; hoe hoger ε, hoe waarschijnlijker de
overgang
Chromofoor of chromoforen groep: deel van de moleculaire structuur dat
aanleiding geeft tot absorptie produceert de absorptieband
Woodward- Fieser Rules
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sannevveldhoven. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75057 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen