Samenvatting
Samenvatting DT1 moleculaire biologie
samenvatting van DT1 van het vak moleculaire biologie. omvat de hoofdstukken 2, 3, 4, 5, 6 en 7.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 2 Opbouw atoom: eerste schil 2e-, schillen erna 8e-. Volle schil is het stabielst. Atoom heeft
kern met daarin protonen en neutronen.
- Massagetal = protonen + neutronen
- Atoomnummer = aantal protonen (= aantal elektronen)
Verschil tussen isotopen van een element: zelfde aantal protonen, verschillend aantal
neutronen. Onstabiel
Bindingen:
- Covalente binding: 2 atomen delen één of meerdere elektronenparen (om buitenste
schil vol te krijgen)
Apolair: e- gelijk verdeeld, EN ≤ 0,5
Polair: e- dichter bij een van beide atomen, EN 0,5-1,6
- Ionbinding: elektronen overdragen (om buitenste schil vol te krijgen), EN ≥ 1,6
Kation = +
Anion = -
Zwakkere chemische interacties (tussen/ binnen
moleculen):
- H-bruggen: niet-covalente aantrekking tussen een waterstofatoom en een
elektronegatief atoom (vaak O of N)
- Van der Waalskrachten: zwakke interacties tussen moleculen of delen van moleculen
door steeds veranderende ladingen.
Hoofdstuk 3
Vier belangrijke eigenschappen van water:
- Cohesie
Door H-bruggen blijven watermoleculen bij elkaar = cohesie hoge opp
spanning
- Temperatuur in stand houden
Temperatuur, warmte en specifieke warmte:
- Thermische energie is Ek van moleculen
- Water kan veel energie absorberen; hoge specifieke warmte
(soortelijke warmte)
- 1 calorie = energie nodig om 1g water 1 graag op te warmen
- Specifieke warmte kan worden gezien als een maat voor hoe goed
een stof bestand is tegen het veranderen van zijn temperatuur
wanneer het warmte absorbeert of afgeeft
- Door H-bruggen hitte absorberen (H-bruggen breken) en hitte
afgeven (H-brug vormen)
Evaporative cooling:
- = vloeistof verdampt achterblijvende vloeistof koelt af (heetste
moleculen vertrekken)
- Verdampingswarmte is de hoeveelheid warmte die een vloeistof
moet opnemen om 1 g ervan van de vloeibare naar de gasvormige
toestand om te zetten
- Draagt bij aan de stabiliteit van de temperatuur in meren en vijvers
, - Uiteenzetting bij bevriezing
Dichtheid ijs is lager dan water (verder uit elkaar door kristalstructuur)
In ijs vormt water kristalstructuur: H-bruggen niet meer verbroken
- Veelzijdigheid als oplosmiddel
Oplossing = vloeistof die een homogeen mengsel is van twee of meer stoffen
- Solvent = oplossende stof (oplosmiddel)
- Solute = opgeloste stof (oplossing)
solute wordt opgelost in solvent
- Water is goed oplosmiddel voor ionen en polaire moleculen (water is
polair)
Hydrofiele en hydrofobe stoffen:
- Hydrofiel: affiniteit met water
- Hydrofoob: geen affiniteit met water; niet-ionisch en niet-polair
Zuren en basen:
- 2H2O H3O+ + OH-
H+ wordt overgedragen
- Zuur laat [H+] stijgen en kan H+ afstaan
Base laat [H+] dalen en kan H+ opnemen
- pH = -log[H+]
[H+] = 10-pH
[H+][OH-] = 10-14
- Buffer houdt pH stabiel, bestaat uit zwak zuur + geconjugeerde base
In bloed: koolzuur H2CO3
Hoofstuk 4
Molecuul met C-atoom = organisch
Drie typen isomeren:
1. Structuur isomeren (zelfde molecuulformule, andere structuurformule)
2. Cis-trans isomeren (anders ruimtelijk georiënteerd om starre binding)
3. Enantiomeren (elkaars spiegelbeeld, door aanwezigheid asymmetrisch C-atoom (*))
Fosfaatgroep in ATP:
ATP bevat uit de suiker ribose
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper annelottebijlsma. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,46. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80562 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen