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Notes finales science secondaire 4 (toute l’année)
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Un document qui résume toute l’année de science ST de secondaire 4.
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pitre 1ffIIII
Modèle Rutherford Bohr
expériencemajeured'or parties xD
pains ffff.in
brillantmalléablesbonsconducteursthermiques
électriquescertainsréagissent avec acidestous
2 Non métaux bcpcouleurs
maj particulestraversentdéviation vide accepteursd'é tendance àformerdes
raitanseavanne composés solidesternes et cassants bons
certain nbr subit
vide
atome noyau
neutre
une déviation
très petit dense
O
noyau 8 protons
électrons e autour
noyau
Imagamma
isolants mauvais conducteurs
Brome a
3 Métalloïdes
seul liquide
propriétéintermédiaire
Ë ÏÏÊÏÏ
droite de la ligne surtoutpropriétés
çane s'écrasentpassurie
e
é circulent où noyau
orbites couchesélectroniques a
m'importe émergétiquedesorbites
chaqueorbite à niveau d'énergieprécis
un éloignedunoyau niveau
orbite à un nombre d'é f
chaquee
si un
passe d'une orbite
précis
d 1 énergie à une de
faible il émettradel'D
aime ya ya
physiqueset chimiques semblables
Z numéro atomique nbr pt Li pètes
IA Alcalins 1 e vacancetrès
car à nbr é vacance
IIIA Famille du Bore
configuration électronique réactysavecl'eau alcalins avecl'air IVA famille du carbone
Représentation simplifiée d'un atome
en tenant compte de son existequesousformedecomposésdansnature VA Famille de l'Azote
noyau métauxbrillants mois pointfusionrelativementlas VIA Famille del'oxygène
www.fiig
positif et ses e distribués sur des
couches électroniques Ils Alcalinoterreux 2 e valenceréaction0 VIIA Halogènes 7évalence
Nbr max couches 1ers max 2
Émise
à
2Emes et brillantsargentés dureté
pointgusionanqueacoeins
Joie
réactys naturesous
fÏÏzoD
formentsels en se liant
magazine p
Dernière ceux restants
Périodes avec métauxacides
worsen
gots
7 rangées corrosifs bactéricides
ÉTÉ
VIVAGazinertes rares nobles
couchepériphériquesaturéegé
et de 2 gazeux à conditions
ambiantes trèsgrandestabilité
chimique réactivitépresquenul
, Concentration chapitres entre le mbr parties de
PP dans
Rapport entre qtt.de soluté soluté 1 million departies desoutien
dissous et la 9ft_totale de solutionnensemençegme.eesIEInEEjEIgzgny
II II
âmescppm
GIL
sortir T.it cent mm mmgtfion.to emmsgiin.io pm
ocen
mmgg jm me
ça
msoluté
www.aaaggyyygyyyao
solution 912
masse
waw waw
sorte g TS
aaaaa
Atome quiporte une cage
gym électrique ou 0 perdgagnée Valence
Acides bases etpeau
sels substancesélectrolytiques
Acides libère sedans
aiguewayey Cation Atomequiperd un e valence
Hcôpiétones
HCla HTag Ctcag
CHYGHzNH
33f
hyFabures ammoniac
Anion Atomequigagne un évalence
savoirs'ilspeuvent se lier à valence échanges
entre 2 atomesselonbesoins
myyawIIIIIII
ÎaseïÉlibéreion ÉtaisÏéa cherche à être chimiquementstables
OH_métal NHy OH 3f Grègle de l'octet Atomes cherchenttous
NHyOHacroupe
NHytcaptottag CHIÉE à avoir 8 e sur leur dernièrecouche
Cengagnantpendant des e ressembler
sels libère ions et 0 dansl'eau ans
Résultat neutralisation acido basique
métal Non métal
d'atomes
Groupe
µ processus ionisation gaz inerte
ions
GroupeNHy Non métal PCB Cly sels Hattie
Nacl a crouped'atomes
Natcag CI Caq H305NHAN037
Hcoz soyt Poy3 cmetaux
Echelle
Échelon de pH
amenman
0 à 14qui permet de déterminer Électrolytes
le degré basicitéd'unesolution
d'acidité ConductibilitéélectriqueCapacitéd'unesubstance
Liens
pH 27 acide pH7 neutreptt 7 basique alcaline solideliquideougaz de permettre le passagedu courant
Potentiel hydrogène Indication de la concentration électrique
pH
ÏîÏÏÏÏE
conducteurs bois
molaire desions présentsdans la solution laissercourantcâiépastianeeau
nécessaires
Isolants pure
échellelogarithmique pourchaquetoutd'un
point sur l'échelle facteurde 10 Existence de charges électriques Mobilitédescharges eau Ponientation
acongoacae basian
ZiiIIii
pemtnEEE.ie Ipassageétirant ÏÏt
Électrolytes substancequi une fois dissoutedans l'eau I I
Non électrolytes substancedissoute
Dissociation électrolytique soluté se sépare en 2 ions de chargesopposées
lors de sa dissolution dans un solvant transfophysique
polarité eau bipolaire brisent soluté en ions ceattines moléculesd'eau
Dissolution moléculaire Dissout un soluté dans un solvant et que les
lien briser
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