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- Collège Jean-de-Brébeuf ( )
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A. Introduction à la chimie de la vie1. Éléments et composés de la matière
a) Éléments de la matière
• Élement: substance impossible à décomposer en d'autres substances + simple lors d’une
réaction chimiques
• 92 éléments
b) Composé de la matière
• 2 ou + éléments se combinent pour produire un composé
• Le composé possède de nouvelles propriétés p/r aux éléments qui le constitue
• Nouvelle propriété = propriété émergente
2. Structure et comportement des atomes
a) Définition de l'atome
• La + petite unité possédant les propriétes physiques et chimiques de l’élément et il a la
capacité de se combiner
• Unité élémentaire de la matière
b) Parlicules élémentaires de l'atome
• 200 particules élémentaires mais 3 principales
➢ Neutrons et protons: noyau atomique
• Le noyau dense est constitué de protons (+) et de neutrons (neutre)
• Numéro atomique (z) = nb protons
• Atome est neutre, car nb protons (+) = nb d'éléctrons (-)
• Masse atomique moyenne de l'atome est constitué par les protons el les neutrons
• Isotope: se distingue par un nombre différent de neutrons
➢ Électrons: orbitales électroniques
• Gravitent sur des orbilales autour du noyau atomique (orbitales électroniques)
• Électrons de valence : sur la dernière couche électronique (couche électronique
prériphérique)
c) Ionisation des atomes
• Ion positif (cation) : il reste un proton de + que d'électrons
• lon négatif (anion) : Certains atomes peuvent capter un électron
3. Liaisons chimiques
a) Définition de la liaison chimique
• Ce sont des forces d'attraction (force électrostatique)
• Les molécules résultent de l'assemblage par des liaisons chimiques (2 ou + atomes)
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, b) Types de liaisons chimiques
1. Liaisons covalentes
• Liaison interatomique polaire ou non polaire
• Parlage d'é de valence entre 2 non-métaux pour compléter le dernier niveau
énergétique, soit la formation d'une orbitale moléculaire
• Liaisons fortes
• Il faut bcp d'énergie (enzymes spécifiques) pour scinder une liaison covalente
• Nb d’oxydation d'un atome : détermine sa capacité de liaisons en représentant le nb
d’électrons qu'un atome doit perdre (+) ou gagner (-) ou mettre en commun pour
compléter son dernier niveau énergétique
• Polaire : différence d'électronégativité entre les atomes, ce qui produit une molécule
ayant 2 pôles électriques un partiellement + et un partiellement –
• Plus un atome est électronégatif, plus il attire vers lui les électrons mis en commun
• Non polaire: les é se déplacent pas plus vers un atome que vers l'autre
2. Liaisons ioniques
• Liaison interatomique polaire
• Transfert d'é entre métal et non-métal
• Ion: atome ou molécule qui porte min. 1 charge électrique
• Anion: ion qui porte min. 1 charge -
• Cation: ion qui porte min. 1 charge +
3. Liaison hydrogène
• Liaison intermoléculaire
• 20x plus faible (+ facile à briser) que les liaisons covalentes
• Liaison entre un H d'une 1er molécule et un 2e atome d'une autre molécule
• Permet de brefs contacts entre les molécules
• Permet l'établissement de formes tridimensionnelles stables des macromolécules (ex:
ADN, protéines)
• Eau et ammoniac
• Bcp de pont H lorsque les molécules sont proches
B. Composês inorganiques de la matière
1. Définition des composés inorganiques
• Composés chimiques dont le principale élément n'est pas le carbone (c)
2. Bioélément les plus importants chez le vivant
• 27 éléments essentiels à la vie
H, O, C, N : constituent 96 % de la masse du corps humain (Nous sommes constitués
d'éléments légers)
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