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résumé examen final chimie générale
- Course
- Chimie
- Institution
- Collège Jean-de-Brébeuf ( )
résumé (résumé)
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Les substances ioniquesMI
CN
-
vitable
itonig
a
·
Liaison ionique rencontre for
électronégativité(M)
=
du
couple ionique dontl a grande energie de
Rencontre du Lithium
(métal ceder)
du
et
(n-m=
fluor:(i.+.E.
-..
->
:3 découle de l'attraction électrostatique
liaison
entre des charges de signes opposés.
gagner)
=
Transfert ↳
d'e dumversn -m Liaison ionique:attraction electrostatique entre les
cations et les anions
·Utiliser la formule empirique pour décrire la composition d'un solide ionique
↳ "nom"du solide ionique
celements qui le composent
↳ Plus petitrapporte ntre les éléments d'un composé
·Modèle des substances ioniques -> Modèle du réseau ionique
↳ Ex: N0(s)
milliards dions,
E et Énergie qui dégagée Énergie de (Dreseau)
·
est risean
quise condensent
Driseau To fusion élevé
les unsauxantres +
grande, solide est "dur"
·
est le
ionique =>
Exemple formule empirique:CactF -> CatF- -> Cafe
(tjr metal avantnon-metal
L'intensitede Tattraction entre les cations etles anions d'un réseau ionique
estm esurepar l'enthalpie de réseau (Alreseau).
·AH reseau:
l'énergie libérée lors de la formation d'un solide ionique
↳ DH+:1.
charges +
2.1 -
Comparer et
expliquer les proprietes des composés ioniques
·Liaison ionique:attraction electrostatique entre les cations etl es anions
La force quiretientles est évaluéà l'aide de la loi de Coulomb
charges ensemble
.
Plus la charge des
*
ions estélevé, plus la cohesion est
grande:liaison ionique forte
Plus
* lesions associés sont petits, plus attraction entre les ions estgrande
Les
* composes ioniques conduisentl'électricitéàl'étatsolide
Les
*
composés ioniques ontdes points de fusion qui dépendentde leur mer de
, >attraction électrostatique entre le cations et les anions
charge cations
F
Q2chargeanti
·
=
ons
·Ex
Calle(s) Entre le Wall etl e calle, lequel Justification
derat
+1 2 le dans l'eau?
est
soluble Le produitdes charges opposées est petit grand
+
p lus
+
I
difficile
Q -
I
Ions+gros/-gros
-
à dissoudre
charge
-
descations
sanettede
n3 =
eleve=liaison
+
ionique + forte
n =
3 n 3
=
7Apériode
~#période - 1 Réponse:Calla estm oins soluble dans l'eau que le Nach
Les substances covalentes
:"La rencontre des forts" Partage localisée ntre 2 atomes molécule (car partage d'él
Liaison covalente: deentre N-M H. I'.H -H H doublet liant (-:2e partages
partage localisé 2 atomes Partage dé =>
-
<
. Cause:les non-métaux ontu ne zeff élevée et donc élevée (propriétés fortes des non-métaux)
, de valence
pour è
Modèle du lien covalent
1. Théorie de la liaison de valence: · Liaison covalente:recouvrement(melange) dorbitales de valence ày remplies.
H:Is' H: IS'
Chaque atome fourni 1è
1.
Doublet liant (r):ce quiva faire tenir les atomes les uns aux autres
m
.orbitale
>Doubletl iant
moléculaire =
·Angle 900
mélange de 2 orbitales atomiques
2. Theorie des orbitales moléculaire:
↳ lien covalent
sigma:recouvrementlinéaire de 2 orbitales In-importe lesquelles)
-... +-Eb- --
D orbitale (lien)= en morceau
Os-P
2
Pi:recouvrement latéral de 2 orbitales P
·8 8 + - lorbitale (lien)
=
en morceaux
Tp -
P
Types de liaisons: ·
0,
simple:5 Plus longue, DH
↳
liaison+faible =+fragile
doublet énergie pour
liant briser la liaiso
cavalente
Double:
·Triple: Io, moins
longue, AA liaison + eleve=+ solide (car possede liant)
de doublet
+
3.
L'hybridation des orbitales atomique (regle 2 problèmes:nb deliaisons possibles etangles entre les liaisons)
L'hybridation: remplacer sa couche de valence pour faire un lien o on i
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