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résumé examen final chimie générale

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résumé (résumé)

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  • July 10, 2023
  • 5
  • 2022/2023
  • Summary
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sarahtaibielkettani
Les substances ioniques
MI
CN
-




vitable
itonig
a

·




Liaison ionique rencontre for
électronégativité(M)
=

du




couple ionique dontl a grande energie de

Rencontre du Lithium
(métal ceder)
du
et
(n-m=
fluor:(i.+.E.
-..
->

:3 découle de l'attraction électrostatique
liaison
entre des charges de signes opposés.
gagner)
=



Transfert ↳
d'e dumversn -m Liaison ionique:attraction electrostatique entre les
cations et les anions




·Utiliser la formule empirique pour décrire la composition d'un solide ionique
↳ "nom"du solide ionique
celements qui le composent

↳ Plus petitrapporte ntre les éléments d'un composé




·Modèle des substances ioniques -> Modèle du réseau ionique

↳ Ex: N0(s)
milliards dions,
E et Énergie qui dégagée Énergie de (Dreseau)
·

est risean
quise condensent
Driseau To fusion élevé
les unsauxantres +
grande, solide est "dur"
·
est le
ionique =>




Exemple formule empirique:CactF -> CatF- -> Cafe
(tjr metal avantnon-metal




L'intensitede Tattraction entre les cations etles anions d'un réseau ionique

estm esurepar l'enthalpie de réseau (Alreseau).




·AH reseau:
l'énergie libérée lors de la formation d'un solide ionique
↳ DH+:1.
charges +



2.1 -




Comparer et
expliquer les proprietes des composés ioniques

·Liaison ionique:attraction electrostatique entre les cations etl es anions


La force quiretientles est évaluéà l'aide de la loi de Coulomb
charges ensemble
.




Plus la charge des
*

ions estélevé, plus la cohesion est
grande:liaison ionique forte
Plus
* lesions associés sont petits, plus attraction entre les ions estgrande


Les
* composes ioniques conduisentl'électricitéàl'étatsolide

Les
*
composés ioniques ontdes points de fusion qui dépendentde leur mer de

, >attraction électrostatique entre le cations et les anions

charge cations
F
Q2chargeanti
·



=




ons




·Ex
Calle(s) Entre le Wall etl e calle, lequel Justification



derat
+1 2 le dans l'eau?
est
soluble Le produitdes charges opposées est petit grand
+


p lus
+
I
difficile
Q -

I
Ions+gros/-gros
-




à dissoudre
charge
-




descations



sanettede
n3 =
eleve=liaison
+



ionique + forte

n =
3 n 3
=




7Apériode
~#période - 1 Réponse:Calla estm oins soluble dans l'eau que le Nach




Les substances covalentes

:"La rencontre des forts" Partage localisée ntre 2 atomes molécule (car partage d'él

Liaison covalente: deentre N-M H. I'.H -H H doublet liant (-:2e partages
partage localisé 2 atomes Partage dé =>
-
<




. Cause:les non-métaux ontu ne zeff élevée et donc élevée (propriétés fortes des non-métaux)
, de valence
pour è




Modèle du lien covalent




1. Théorie de la liaison de valence: · Liaison covalente:recouvrement(melange) dorbitales de valence ày remplies.
H:Is' H: IS'
Chaque atome fourni 1è
1.

Doublet liant (r):ce quiva faire tenir les atomes les uns aux autres


m
.orbitale
>Doubletl iant

moléculaire =
·Angle 900

mélange de 2 orbitales atomiques



2. Theorie des orbitales moléculaire:
↳ lien covalent



sigma:recouvrementlinéaire de 2 orbitales In-importe lesquelles)

-... +-Eb- --
D orbitale (lien)= en morceau
Os-P



2
Pi:recouvrement latéral de 2 orbitales P


·8 8 + - lorbitale (lien)
=

en morceaux


Tp -
P




Types de liaisons: ·
0,
simple:5 Plus longue, DH

liaison+faible =+fragile
doublet énergie pour
liant briser la liaiso
cavalente

Double:

·Triple: Io, moins
longue, AA liaison + eleve=+ solide (car possede liant)
de doublet
+




3.
L'hybridation des orbitales atomique (regle 2 problèmes:nb deliaisons possibles etangles entre les liaisons)




L'hybridation: remplacer sa couche de valence pour faire un lien o on i

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