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Résumé Fiche de révision Physique-Chimie 3e

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Course
Physique-chimie

Institution
Collège

Voici, un cours résumé de toutes les années collège de Physique-Chimie. Tout est simple et clair dans des couleurs vives pour vous faciliter l'apprentissage de vos cours. J'ai pris plus de trois jours à créer cette fiche car je voulais qu'elle soit la plus complète possible. Je l'ai créée ...

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Uploaded on June 23, 2024
Number of pages 5
Written in 2023/2024
Type Summary

physique
chimie
physique chimie
programme collège
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fiche de revisions
fiches
reviser
3e

Institution Secondary school
Education Collège
Course
Physique-chimie
School year 1

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Physique
Chimie
Molécules, atomes et ions :
Un atome est constitué d’un noyau autour duquel bougent des électrons.
Une molécule est constitué de plusieurs atomes.

Des atomes Des molécules

Un ion est un atome ou un groupe d’atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
> Ions positifs (Cations) : Atome ou groupe d’atome qui a perdu des électrons.
> Ions négatifs (Anion) : Atome ou groupe d’atome qui a gagné des électrons.

Exemple avec l’ion de Calcium :
Identification d’ions
Pour identifier les ions, on utilise des réactifs
(soude, nitrate d’argent) qui vont formé des
précipités de couleurs.

Les reconnaître

PH, solutions acides et basiques :
Une solution est acide si son pH est compris entre 0 et 7
(7 non-inclus). L’acidité est due à l’ion d’hydrogène H+.
Une solution est basique si son pH est compris entre 7
et 14 (7 non-inclus). La basicité est due à l’ion
hydroxyde HO-.
Une solution est neutre si son pH est égale à 7.

A savoir
Le noyau d’un atome est composé de protons et de
neutrons, ensemble, ils forment les nucléons.
Un atome est électriquement neutre, il y’a autant
de protons (+) que d’électrons (-).
Les atomes sont représenté par un symbole sur le
tableau périodique des éléments :
On mesure le pH avec du papier pH ou un pH-mètre :

Le pH-mètre Le papier pH

, Physique
Chimie
PH, solutions acides et basiques (2) :
Lorsque l’on fait réagir de l’hydrogène et de l’hydroxyde : H+ + HO > H20
Lors de la réaction entre un acide et du métal, les ions d’hydrogène H+ de l’acide réagissent avec le métal
pour donner du dihydrogène gazeux H2 et l’ion métallique.
La transformation chimique :
Lors d’une transformation chimique :
> Il y a conservation de la masse car les atomes sont conservés (autant d’atomes d’hydrogène par exemple
de chaque côté de la flèche.
> Il y a conservation des charges électriques (autant de “+” et de “-” de chaque côté de la flèche)
Exemples :
+ 2+
2H + Fe > H2 + Fe
2H + + Zn > H2 + Fe2+
3+
6H + + 2Al > 3H2 + 2Al

Masse Volumique : Les états de la matière au microscope :
Les formules :
> p (masse volumique) = m (masse en kg ou g)/V (en
m3)
>m=pxV
> V = m/p

La masse est en kg ou en g. A l’état solide la matière a un volume propre et une
Le volume est en m3. forme propre.
La masse volumique est en kg/m3 ou en g/m3. A l’état liquide la matière a un volume propre.
A l’état liquide la matière n’a ni de volume propre
Les différents états de la matière :
ni de forme propre.
Les trois états de la matière :
La matière peut être liquide, solide ou gazeuse. Atmosphère terrestre :
La transformation d’un état à un autre porte un nom L’air est un mélange de plusieurs gaz :
pour chaque transformation : > 78% de diazote N2 (on arrondira à 80%)
> 21 de dioxygène O2 (on arrondira à 20%)
> 1% d’autres gaz : le dioxyde de carbone CO2 ,
l’argon Ar, le dihydrogène H2...
Le dioxygène O2 est un gaz indispensable à la
respiration et aux combustions...
L’air a une masse : 1L d’air pèse environ 1g
(Attention : 1 litre d’eau pèse 1kg)

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