Notes de cours
Méthodes expérimentales en solution aqueuse
Ce document reprend un cours sur les méthodes expérimentales en solution aqueuse en s'intéressant particulièrement à l'eau et la loi de Beer Lambert.
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CHAPITRE 1 – METHODES EXPERIMENTALES EN SOLUTIONAQUEUSE (les rôles de l’eau et la spectrophotométrie)
A - LES ROLES DE L’EAU
Un soluté AB dissout dans de l’eau (conduisant à une solution aqueuse) est appelé électrolyte. Il sera
plus ou moins dissocié en ions (anions, chargés négativement, et cations chargés positivement)
suivant l’équilibre : AB (s, l ou g) → A+ (aq) + B- (aq)
On définira (au semestre 2) la constante de cet équilibre comme K= [A+] [B-] / [AB]
Si K est élevée, l’électrolyte est dit fort et la réaction est totale. Si K est petite, l’électrolyte est dit
faible.
La molécule d’eau a une géométrie particulière. Elle a une dissymétrie des charges positives et
négatives. L’oxygène attire les électrons. La molécule est chargée positivement d’un côté et
négativement de l’autre. L’eau a donc plusieurs rôles :
- Ionisation (a) : l’eau possède un moment dipolaire élevé et provoquera la formation d’ions
à partir de molécules polarisables. Par exemple : HCl(g) → H+ (aq) + Cl- (aq)
- Dispersant (b) : L’eau possède une forte constante diélectrique Ꜫ qui casse les molécules et
provoquera la séparation des ions et leur dispersion dans la solution.
- Hydrolysant (c) : Suite à l’ionisation, l’eau provoque la dissociation totale (ou partielle) du
soluté ainsi que l’hydratation des ions formés : ce phénomène s’appelle l’hydrolyse : HCl +
H2O → H3O+ + Cl-
Exemple : schéma du sel
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