Scriptie
laboverslag Gehaltebepaling van aspirine
- Instelling
- Odisee Hogeschool (Odisee)
BLT Gehaltebepaling van aspirine
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Naam: Yilska SmetDatum Labo: 6/03/2020
Groep: 1BLTC
Labo 2 : Gehaltebepaling van aspirine
Doel : [1]
De concentraties van twee onbekenden berekenen en het bepalen van de hoeveelheid
Aspirine (acetylsalicylzuur) in mg/tablet, door berekening van de concentratie van de
secundaire standaard a.d.h.v. de gekende primaire standaard.
Principe: [1]
Acetylsalicylzuur is een zwak zuur dat via een titratie reageert met NaOH. Voor de titratie
moet NaOH eerst gesteld worden met KH-ftalaat. Via het weggetitreerde volume kan de
concentratie NaOH berekend worden. Hierna wordt de concentratie van 2 onbekende
oplossingen berekend. Als laatste volgt de titratie van acetylsalicylzuur. Via het
weggetitreerde volume NaOH wordt het aantal mg acetylsalicylzuur berekend.
De f-factor is voor beide reagentia in beide reacties 1.
Figuur1: Reactie bij het stellen
Figuur2: Reactie bij de onbekende
Labo FARMACEUTISCHE ANALYSE 1BLT 1
, Benodigde reagentia
NaOH (secundaire standaard)
C= 0,10 mol/l
V= 0,700 l
M= 40,00 g/mol
mtheoretisch = c x V x M = 0,10 mol/l x 0,700 l x 40,00 g/mol
= 2,8 g + 20% extra
= 3,4 g
mpraktisch = 3,4 g
C praktisch = 0,10 mol/l
Opmerking: NaOH gedraagt zich hygroscopisch. Daardoor bevat NaOH een laagje carbonaat.
Dit laagje wordt verwijderd door de afgewogen korrels NaOH te oversoppen. Om die reden
wordt een extra massa van 20% afgewogen.
LOT: NaOH 19H054144
Fenolftaleïne (indicator)
0,1 m/V% in 50 V/V% EtOH
Deze indicator werd vooraf aangemaakt.
Ethanol (EtOH)
96 V/V%
ρ = 0,79 g/ml
KH-ftalaat (primaire standaard)
C= 0,1000 mol/l
V= 0,2500 l
M= 204,22 g/mol
mtheoretisch = c x V x M
mtheoretisch= 0,1000 mol/l * 0,2500l * 204,22g/mol = 5,106 g
mpraktisch= 5,104g
Cpraktisch= 0,09997 mol/l
LOT: KH-ftalaat 1735590
Labo FARMACEUTISCHE ANALYSE 1BLT 2
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yilskasmet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen