Overig
Labtest Herkrisallisatie + uitwerkingen
- Vak
- Labportofolio
Labtesten Herkrisallisatie met oplossingen: Versie A,B,C,D.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Naam: Verbetersleutel Datum:Klas:
Labportfolio semester 2 – scheidingstechnieken – herkristallisatie a / 10
1. a) Met welk solvent wordt het glaswerk in het organisch lab meestal gereinigd?
aceton
b) Gebruik je hiervoor handschoenen? Zo ja, welke kleur?
Ja, rode handschoenen
c) Wat doe je met de wasvloeistof na het reinigen van het glaswerk?
In recupvat voor aceton of in afvalvat halogeenvrije solventen
2. Geef een voorzorgsmaatregel die jij gaat nemen wanneer je in het lab herkristallisatie
ethylacetaat gebruikt.
In zuurkast werken
Verwijderd houden van bunzenbrander
Labobril dragen
3. Waarom gebruik je een minimale hoeveelheid solvent tijdens de herkristallisatie?
Je hebt een verzadigde oplossing (alle kristallen net opgelost bij kooktemperatuur solvent)
nodig zodat bij afkoelen de oplossing oververzadigd wordt en het product neerslaat.
Indien je te veel solvent gebruikt is de oplossing onverzadigd en zal er bij afkoelen minder
product neerslaan -> lager rendement
4. Bij de productie van salicylzuur wordt een mengsel bekomen dat voor 95 gew% zuiver is. Aan
de hand van een omkristallisatie met ethanol wordt het bekomen salicylzuur verder
opgezuiverd. De oplosbaarheid van salicylzuur in ethanol bedraagt 13.0 m/V % bij 78 °C en
1.5 m/V % bij 20°C. De oplosbaarheid van de onzuiverheid bedraagt 8.0 m/V % bij 78°C en 0.9
m/V % bij 20 °C.
Hoeveel ethanol heb je nodig om 15 g salicylzuur te zuiveren via herkristallisatie?
15 g onzuiver salicylzuur met zuiverheidsgraad = 95% -> 15 g *0.95 = 14.25 g zuiver
salicylzuur (deze hoeveelheid wil je bij kookpunt van het solvent in oplossing brengen)
13 g lost op in 100 ml solvent bij kookpunt
14.25 g lost op bij 109.62 ml solvent bij kookpunt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Luciano2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen