Samenvatting

Samenvatting algemene chemie

1 keer verkocht

Vak
Algemene chemie

Instelling
Universiteit Gent (UGent)

samenvatting algemene chemie industriele wetenschappen (1ste jaar)

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 57 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 10 oktober 2023
Aantal pagina's 57
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

samenvatting algemene chemie industrieel

Volgen

alinet Lid sinds 1 jaar 7 documenten verkocht

€5,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

ALGEMENE CHEMIE
Hoofdstuk 0: Inleiding, chemie een zeer ruim begrip
(MB)
- Penicilline (serendipiteit)
 Kweek van Staphyloccen => besmetting met Penicillium notatum , een schimmel =>
geen bacteriegroei
 Voorbeelden: post-it, vloeipapier, mauve, vaccinatie…
- Major histo compatibility gen: groep genen coderen voor 140 glycoproteinen => herkennen
van lichaamseigen materiaal en vreemde indringers
- Hersenschimmen: moederkoorn (heksenprocessen Salem) – E 330

Hoofdstuk 1: De rol van chemie in het dagelijks leven
(MB)
- Voeding en landbouw
 Stijging wereldbevolking => alle landbouwgrond optimaal gebruik
 Voorbeelden: meststoffen, gemodificeerde planten, bodembevochtigers,
insecticiden, feromonen, herbiciden…
- Bouw: gebruiksmaterialen, constructiemateriaal, isolatie…
- Transport: Petrochemie, kunststoffen, batterijen…
- Farmaceutische industrie (gezondheid): geneesmiddelen, cosmetica…
- Geneeskunde: steriele materialen, röntgenfoto…
- Onderzoek: moleculaire structuur, organische synthese…
- Mens => verstandig gebruik van producten (relativiteit; lucht = stikstof en zuurstof)
 Speciale producten met risico: koffie (cafeïne) , kersen (cyanide), alcohol, water,
chocolade (theobromine), zout, pijnstillers, tandpasta (fluor), rundvlees (ijzer)
 Gevaarlijke stoffen: natriumcarbonaat, chloroform, natriumhydroxide,
kaliumcyanide, methanol, pentachloorfenol, kaliumchloraat, trinitrofenol,
calciumcarbide, waterstof => SYMBOOL + UITLEG PP. p. 55

Gevarensymbolen

,Hoofdstuk 2: Nomenclatuur en oplossingen (L)
1. Het chemisch tekenschrift (L)
- Atoom; vb. Pb, Sn
- Molecule
 Brutoformule; vb. H20
 Meerdere moleculen = voorgetal / meerdere groepen = tussen haakjes
 Structuurformule = toont hoe atomen gebonden zijn
2. De nomenclatuur (B)
2.1. De nomenclatuur van de zuren
2.1.1. Binaire zuren
- Binaire zuren = zuurrest een negatief monoatomisch ion
- H + een niet-metaal
 Een negatieve groep kan ipv. Niet-metaal
- Nomenclatuur: waterstof + de Latijnse naam van niet-metaal + uitgang ‘ide’


2.1.2 Ternaire zuren
- Ternaire zuren = zuurrest een negatief polyatomisch ion
 3 atoomsoorten: H + O + niet-metaal
- Triviale of gebruiksnaam (p.12)
 De Oxozuren
 Naamvorming van gewone zuur = naam niet metaal + uitgang ‘zuur’
 Oxidatierap niet-metaal (O.T = oxidatie getal)
 Hypo ….. igzuur => nog lagere O.T. van niet-metaal (nog minder O)
 …… igzuur => lagere O.T. van niet – metaal (minder O gwn zuur)
 ….. zuur => gewoon zuur

,  Per ….. zuur => hogere O.T. van niet-metaal (meer O dan gwn zuur)
 De thiozuren
 Thio = 1 of meer O-atomen van oxozuur door een S-atoom vervangen zijn
 Vb: thiozwavelzuur – H2S2O3 – 1 atoom O vervangen door S atoom
- Naam afgeleid zuurrestanion
 H2SO4 (di)waterstofsulfaat
 HNO3 waterstofnitraat
 H2CO3 (di)waterstofcarbonaat
 Naam van zuurrest
 Latijnse naam van niet-metaal + uitgaan ‘aat’ = normale zuren OF uitgang
‘iet’ voor ig-zuren
 Voor de zuurrest van hypo…igzuren => hypo…iet
 Voor de zuurrest van per…zuren => per…aat
- Rationele namen (= complexe ionen)
 H2SO4: (di)waterstoftetraoxosulfaat
 H2SO3: (di)waterstoftrioxosulfaat
 HMnO4: waterstoftetraoxomanganaat(VII)

2.2. Nomenclatuur van de basen of hydroxiden
- Naam metaal + uitgang hydroxide
- Allemaal vaste stoffen
- Soms 1 oxidatie getal of soms meerdere

-

2.3. Nomenclatuur van de zouten
2.3.1.Normale zouten
- Zout afleiden door van zuur de waterstof te vervangen met een metaal
2.3.1.1. Zouten afgeleid van binaire zuren (p.14 boek)
- Nomenclatuur: naam metaal + latijnse naam niet-metaal + ide
2.3.1.2. Zouten afgeleid van oxozuren
- Nomenclatuur: naam van het metaal
 Latijnse naam metaal
 + uitgang ‘aat’ voor zouten afgeleid gewone zuur
 + uitgang ‘iet’ voor zouten afgeleid van -ig-zuur
 Voorvoegsels hypo en per, bij naam van zuur, blijven in naam van zout
 Andere manier: namen metaalkation + zuurrestanion
 Thiozuren geven thiozouten
- Rationele naam voor de zouten van oxozuren
 Alle zouten zijn vaste kristallijne stoffen
 CaSO4 = calciumtetraoxosulfaat

,  Na3PO4 = (tri)natriumtetraoxofosfaat
2.3.2.Waterstofzouten (p. 16 boek)
- Waterstof genoemd op plaats waar in formule voorkomt
 NaHSO4 = natriumwaterstofsulfaat
2.3.3.Hydroxidezouten (p. 16 boek)
- De hydroxidegroep wordt genoemd op de plaats hij in formule voorkomt
 Cu(OH)Cl = koper(II)hydroxidechloride
2.3.4.Dubbelzouten (p. 16 boek)
 Voorbeelden
 KNaCO3 = kaliumnatriumcarbonaat
 KCaPO4 = kaliumcalciumfosfaat
2.4. Oxiden
- Oxiden = binaire zuurstofverbindingen
- Nomenclatuur
 Naam atoom gevolgd door oxide
 Niet-metaal verschillende oxide mogelijkheden zijn => aantal atomen gegeven door:
mono, di, tri, tetra, penta, hexa hepta (meerdere oxiden, O.T. tussen haakjes)
 Metaal oxide: FeO = IJzeroxide
 Niet-metaal oxide: SO2 = Zwaveldioxide
3. De reactievergelijking (L)
De wet van behoud van de massa stelt dat in beide leden van de reactievergelijking evenveel
atomen van elke soort moeten aanwezig zijn.
4. Atoommassa – moleculemassa – mol (L)
4.1. De absolute atoommassa
- Niet te meten wegens zeer klein (massa p + n + e) => relatieve atoommassa
4.2. De relatieve atoommassa A
(de massa van een atoom)
- A= 1 12 = A a.m.u (atoommassaheden of Dalton)
( van h et C atoom)
12
 1 a . m. u .=
de massa van1 12C
12
- 1 gram atoom = relatieve atoommassa uitgedrukt in gram
massa 1 12C atoom
A= =12 a . m. u .
 1 gramatoom C = 12 g, want 1
van het 12C atoom
12
- a = massa 1 12C atoom uitgedrukt in gram = 6,022045 x 10 23
4.3. De relatieve molecule massa M
massa van moleculen
- M= 1 = M a.m.u.
van h et 12C atoom
12
- M = som verschillende atoommassa’s = ∑ A
- 1 grammolecule = relatieve moleculemassa uitgedrukt in grams
 1 grammolecule H2O = 18 g
massa 1 H 2 O molecule

M= =18 a .m .u .
1 12
van het C atoom
12
- A = 6,022045 x 1023 ALTIJD = NA = getal van Avogadro = 1 mol

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.