Samenvatting
Samenvatting Thermodynamica
- Vak
- Thermodynamica
- Instelling
- Karel De Grote College (Nijmegen)
samenvatting van thermodynamica
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 20 pagina's
Voorbeeld 3 van de 20 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting thermodynamicaLes 1
Inleiding :
Thermo : warmte/energie
Dynamica : beweging
Chemische thermodynamica :
- Energieveranderingen tijdens chemische reacties.
- Samenstelling van het reactiemengsel bij evenwicht.
Spontaan proces :
Het al dan niet spontaan verloop van een proces heeft niet te maken met de snelheid van dat proces.
Zie radioactief verval = spontaan proces waarbij kernen van
onstabiele isotopen omgezet worden in andere kernen en
waarbij straling uitgezonden.
De snelheid waarmee verschillende isotopen vervallen, kan sterk
verschillen.
Technetium-99m: halfwaardetijd van ongeveer 6 uur.
Uranium-238: halfwaardetijd meer dan 4 miljard jaar.
Beide spontaan, maar de ene duurt langer dan de andere.
Thermodynamica:
Vindt de reactie spontaan plaats? Hangt af van :
- Stabiliteit
- Energie
De berg waar de moleculen over moeten ging bepalen hoe groot
de activeringsenergie gaat zijn.
Thermodynamica en kinetiek: begrippen
Thermodynamica = hoeveel reagentia en producten zijn er aanwezig bij evenwicht.
Evenwichtsconstante k
Is enkel afhankelijk van reagentia en reactieproducten en dus niet van de gevolgde weg.
Kinetiek = snelheid van de reactie.
Wordt bepaald door de weg tussen reagentia en reactieproducten.
, Thermodynamica:
Wordt bepaald door energieverschil tussen reagentia en
reactieproducten.
Kinetiek:
Wordt bepaald door Ea.
Hoe kleiner Ea, hoe sneller de reactie.
Blauw is stabieler dan groen.
Als je een grote k waarde hebt is er veel product gevormd.
Katalysator toevoegen voor activeringsenergie naar benden te laten gaan.
Energie :
Energie = de capaciteit om arbeid (W) te verrichten of om warmte (Q) te vervoeren.
Vb. : tank propaangas
Verschillende energievormen
- Thermische energie of warmte
- Stralingsenergie (licht)
- Chemische energie
- Mechanische energie
- Elektrische energie
Ofwel kinetische energie (elektronen die aan het ronddraaien zijn)
Ofwel potentiële energie (heeft te maken met hoogte bv. Een bal die omhoog en naar benden gaat)
Eenheid voor energie = Joule
1J = 1 kg m2/s2
Arbeid W :
In chemische context: energie-overdracht die niet het gevolg is van een temperatuurverschil maar die het
gevolg is van een volumeverandering in het systeem.
Geen volumeverandering geen arbeid
Warmte Q :
Warmte Q is te beschouwen als de hoeveelheid thermische energie die overgedragen wordt van het ene
naar het andere voorwerp als gevolg van het temperatuurverschil tussen de twee voorwerpen.
Warmte wordt overgedragen van warm naar koud, NIET omgekeerd!!!!
Hoe sneller moleculen bewegen, hoe meer warmte er is.
, Temperatuur = maar voor de gemiddelde kinetische energie van een molecule.
Warmte en thermische energie hangen samen met de kinetische energie van moleculen.
Chemische energie :
= energie die opgeslagen zit in atomen en moleculen, en die gewijzigd wordt wanneer deze deeltjes een
verandering ondergaan.
Lagere chemische energie van een molecule = stabieler
Grondtoestand = toestand met de laagste energie (meest
stabiele toestand).
Toestanden met een hogere energie worden aangeslagen
toestanden of geëxciteerde toestanden genoemd.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper chelseamertens123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73243 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen