Antwoorden
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 16
- Vak
- Algemene chemie
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 16)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie oefeningen hoofdstuk 161. Wat is de pH van een 0.150 M CH 2O.250 HCOONa buffer? De Ka van CH2O2 is 1.8 * 10-4
Oplossing:
[ H 3 O ] +¿[HCOONa] [CH 2 O 2] 0.150 M
Buffer dus Ka = ¿ dus H3O = Ka * = 1.8 * 10-4 * =
[CH 2 O 2] [ HCOONa] 0.250 M
-4
1.08 * 10
pH = - log (1.08 * 10-4) = 3.97
2. Wat is de verhouding [CH3CO2-]/[CH3CO2H] die nodig is om een buffer te maken met pH 4.14? Ka
= 1.8 * 10-5 voor CH3CO2H.
Oplossing:
[CH 3 CO 2 H ] H 3 O [CH 3 CO 2 H ]
Buffer dus H3O = Ka * dus =
[CH 3 CO 2] Ka [CH 3 CO 2]
Met H3O = 10-pH = 7.244 * 10-5
H 3O [CH 3 CO 2 H ] [CH 3 CO 2]
= 4.02 = dus = ¼ = 0.25:1
Ka [CH 3 CO 2] [CH 3 CO 2 H ]
3. Welke pH bekom je als je 0.0125 mol HCl toevoegt bij 0.125 ml van een 0.150M CH 2O2/0.100M
HCOONa? De Ka van CH2O2 is 1.8 * 10-4.
Oplossing:
Neutralisatie van een sterk zuur gaat 100%
H3O+ + HCOO- <-> HCOOH + H2O
Voor reactie n (HCOOH) = 0.150 mol/l * 0.150 l = 0.0225 mol
n (HCOO-) = 0.100 M * 0.150 l = 0.015 mol
na reactie: n (HCOOH) = 0.0225 mol + 0.0125 mol = 0.0350 mol
n (HCOO-) = 0.0025 mol
Ka∗[HCOOH ] = (0.2333 M * 1.8*10-4) / (0.01667 M) = 0.00252 M
Ka = ¿ ¿ H3O =
¿¿
CHCOOH = n/V = 0.0350 mol / 0.150 l = 0.2333 M
CHCOO^- = n/V = 0.0025 mol / 0.150 l = 0.016667 M
pH = - log H3O = 2.60
, 4. Wat is de pH voor de oplossing die gevormd wordt wanneer 25 ml van 0.173M NaOH wordt
toegevoegd aan 35 ml van 0.342 M HCL?
Oplossing:
NaOH + HCL <-> H2O + NaCl
n=C*V=0.025*0.173 n = 0.035*0.342
= 0.004325 mol = 0.01197 mol 0.01197 mol
Blijft over: 0.01197 – 0.004325
= 0.007645 mol -> C = n/V = 0.007645 / (0.025 + 0.035) = 0.127 M
pH = - log (zuur) = - log (0.127) = 0.89
5. Welk volume van 5*10-3M HNO3 is nodig om 100 ml van 5*10-3 M Ca(OH)2 te titreren tot het
equivalentiepunt?
Oplossing:
Ca(OH)2 + 2 HNO3 <-> 2 H2O + Ca(NO3)2
1 mol 2 mol
Dus het volume voor HNO3 moet dubbel zijn , dus 200 ml
6. Wat is de pH van de oplossing die je maakt door 40 ml van 0.10 CH 3COOH toe te voegen aan 0.10
M NaOH? Ka = 1.8 * 10-5 voor CH3COOH
Oplossing:
CH3COOH + NaOH <-> H2O + CH3COONa
1 mol 1 mol 1 mol
n = C*V=0.1*0.04 n = 0.1*0.01
= 0.004 mol = 0.001 mol = 0.001 mol
Dus 0.003 mol over!
M CH3COOH = n / V = 0..05 = 0.06 M
M CH3COONa = n / V = 0..05 = 0.02 M
pH via Henderson-Hasselbach want buffer: pH = pKa + log (zout/zuur) = 4.2676
7. Wat is de pH van een oplossing die gevormd wordt door 10 ml 0.1 M CH 3COOH met 10 ml 0.1 M
KOH? Ka= 1.8 * 10-5
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen