Samenvatting
Samenvatting - Chemie 2 (1Ba BIR UA)
- Vak
- Chemie II
- Instelling
- Universiteit Antwerpen (UA)
Samenvatting van de cursus, de ppt en de notities uit de les.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 48 pagina's
Voorbeeld 4 van de 48 pagina's
In winkelwagen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie IIH1 Oplossingen
11 Inleiding
a Homogene mengsel
lucht bier cola
b Begrippen
oplosmiddel
component met degrootstefractie die deaggregatietoestand Nih
mengselbepaald
opgelostestof
component wiemengsel met dekleinste fractie
oplosbaarheid
de maximalehoeveelheid Nldstof die bijeenbeptemp kan opgelostworde
in een welbepaaldehoeveelheid oplosmiddel
onoplosbarerstof minder dan 0,1 molle inopl
oplosbarerstof
verdunde oplossing verzadigdeoplossing
geconcentreerdeoplossing oververzadigdeoplossing
oplossing oplosmiddel opgelosterstof
kan je oneindigveelopgelostestoftoevoegen
mee bij een bepaald moment wordt ereenneerslaggevormd
2 Het oplossingsproces
oplossen van ntof A opgelostentof en eenplof B oplosmidde
enerzijds de intermoleculairekrachtentussen de moleculen Aonderlin
en B onderling worden verbroken
anderzijds ontstaan nieuwekrachten tussen de moleculen A B
a bevorderen
, a bevorderen
attractiekrachtentramde moleculen uld opgelostestofonderling vergelijkbaar
zijn metdezetussen deoplosmiddelen
1e en CH OH opgeloste ntoffen
Cola en H2O oplosmiddel
opgelostestof lost hetbesteop in CCC2
polaire stoffenlossengoed op in polaireoplosmiddelen
apolaireploffenlossengoedopin apolaire oplosmiddelen
b water
grootvermogen omstoffenoptelossen
ion dipoolinteracties
tetraedische structuur
polair
kan ionenrooster wiezout afbreken waardoor zout oplost
ionenworden elektrostatisch omgevendoor polaire watermoleculen
gehydrateerd gendvateerd Naclius H2O Na lag C caq
kan polysacharide breken in monosacharide
of
glucose zal niet verder afgebrokenworden tot ionen
glucose is opgebouwd door CB sterker dan IB
31 Hydratatie en oplossingrenthoepie
al Begrippen
Hydratatie enthalpie
maat voor de hydratatienterkte
deenergievrijgesteld ithhypothetischproceswaarbij gehydrateerdeion
gevormd worden uitgaande uld overeenkomstige gasvormigeionen
k
g Cl cg K lag Cl cag DHHyde 684 hj moe 1
oplossingenthalpie
de enthalpie
verandering die optreedt bijhetoplossen van eenopgelos
ntof in eenoplosmiddel
, of
resultaat van 2 effecten
1
nodig om bindingen te verbreken opg.n opg.is 0pm0p
2 die vrijkomt bij vorming nieuwe bindingen
b hydratie
hydratatie is meer uitgesproken als
de
lading vier ton groteris
de
afmeting wir ion kleiner is
de vorming van sterkevan dipoolinteracties tussen ion watermol
gaatgepaard met warmte vrijstelling
is deze
stofgoed oplosbaar altijdpas
kijken maar roosterenergie are
Hope Area
ga
kijken maar hydratatie energie you
4 Invloed temperatuur en druk op de oplosbaarheid
a Temperatuur
endothermereactie oplosbaarheid
Tntijgt
door principe te chatelier er mnrechts
exotherme reactie ntijgt oplosbaarheid
door principe te chatelier er mn links
b Druk
1 Gassen constante van Henry
Wet van Henry s a 5
v1 openen colafles
dopopen draaien p n
diepzeeduiken
s in bloedhoog
bijterug naar bovenkomenp
EXAMEN toxischegassenontsnappen en kandoodgaandoor verzadig
, ox en
gassen pp doof 9
21 Ace in water
Wet van Raoult Pope pnolvent Knolvent
voldoetniet aan wet van Henry want pace in needskleine
dan verwacht bij een bepaalde oplosbaarheid site
wordt verklaard door het gedeeltelijkweg
reageren van
Hoebij het oplossen
5 Concentratie uitdrukkingen
a begrippen
Molaireconcentratie molariteit M
het mol opgelostestofperliteroplossingen
dimensie mol dm of molle
Molaliteit
het molopgelostentof in
1kg Eenmidden
dimensie Mol 1 kg
61 Elektrolyten
verbindingen die wanneer ze oplossen ineen Dolvens aanleiding
geventot eenoplossing die
elektrische istroomgeleid
a Opbasis van oplosbaarheid
sterkeelektrolyten vollediggedissocieerd in gehydrateerdeione
wateroplosbare zouten buiNace
Dterke zuren bv Hesoy
sterkebasen bv NOOH
21 zwakkeelektrolyten
5
_plecht oplosbare zouten bv Casoy
zwakke uren buiazijnzuur
zwakkebasen bv NaOH
y
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anoucklagae. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,98. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen