100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting celbiologie 1 hoofdstuk 5: bio-energetica, de energieflow in de cel €2,99
In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting celbiologie 1 hoofdstuk 5: bio-energetica, de energieflow in de cel

 0 keer bekeken  0 keer verkocht

Een samenvatting van hoofdstuk 5: 'bio-eneregetica, de energieflow in de cel' uit het vak celbiologie 1 in de eerste bachelor geneeskunde aan de KU Leuven.

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • Nee
  • Hoofdstuk 5
  • 23 december 2024
  • 2
  • 2022/2023
  • Samenvatting
book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:
Alle documenten voor dit vak (16)
avatar-seller
guillaumehermans
5: bio-energetica


Celbiologie I: hoofdstuk 5 bio-energetica
 Energie in een cel
 Capaciteit om fysische of chemische veranderingen te veroorzaken
 Nodig voor de bouw van moleculen
 Nodig voor beweging
 Nodig voor concentratiegradiënt
 Nodig om protonen naar hogere concentratiegradiënt te brengen (potentiële
energie)
 Nodig voor warmte (warmbloedig = poikilotherm)
 Nodig voor bioluminescentie
 Fototroof
 Zonlicht omzetten in chemische energie (ATP)
 Chemotroof
 Energie halen uit oxidatie van chemische verbindingen

 Flow van energie
 Fototrofen slaan energie op in koolstof-waterstofverbindingen (reductie)  O2 vrij
 Chemotrofen breken koolstof-waterstofverbindingen voor energie (oxidatie)  CO2

 1ste wet van thermodynamica: energie kan worden omgezet in een andere
vorm maar gaat nooit verloren
 E = Eproducten – Ereagentia
 Enthalpie H = energie winst of verlies maar rekening houdend met druk en volume

 2de wet van thermodynamica: fysische of chemische verandering gaat
gepaard met toename van wanorde
 Entropie S = toename van wanorde (bv. afbraak van macromoleculen in bouwstenen)
 Vrije energie G = maat van spontaniteit van een reactie
 G = H - TxS (temperatuur in Kelvin of +273°C)
 Als G < 0 gaat de reactie spontaan op
 Oxidatie van glucose
 H = -673 kcal en entropie neemt toe dus S = positief (13 kcal)
 G = -673 – 13 = -686 kcal  G <0 dus reactie gaat spontaan op
 Vorming van glucose
 H = positief want endotherme reactie en entropie neemt af dus S = negatief
 G = positief – negatief  G > 0 dus reactie gaat niet spontaan op




 Evenwichtsconstante

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper guillaumehermans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd