Samenvatting
Samenvatting Keypoints Het Moleculair organisatieniveau (H02)
- Instelling
- Katholieke Hogeschool VIVES (VIVES)
Keypoints Het Moleculair organisatieniveau (H02) OLF 1 - semester 1 - vives kortrijk verpleegkunde
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagenGekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 2: HET MOLECULAIRE ORGANISATIENIVEAUKEYPOINTS VAN DIT HOOFDSTUK
Atoomgetal Een element bestaat uit een specifiek aantal protonen =
atoomgetal
Atoom Kleinste stabiele eenheid van materie
Massagetal Het totaal aantal protonen en neutronen in de kern
Atoomgewicht Rekening gehouden met de relatieve percentages van de
verschillende isotopen van dat element
Isotoop Atomen van hetzelfde element waarvan de kernen verschillende
aantallen neutronen bevatten
Ion Atomen of moleculen die een elektrische lading hebben
Kation = ion met positieve lading
Anion = ion met negatieve lading
Stabiel atoom Atoom met volle buitenste schil geen interactie met andere
atomen (inert)
Instabiel Atomen met een niet-gevulde buitenste elektronenschil zijn
atoom instabiel ze zullen reageren met andere atomen tot ze een
volle buitenste schil hebben
Omkeerbare A + B AB
reactie Synthese- en afbraakreactie gebeuren tegelijkertijd in evenwicht
Enzym
Enzymen versnellen bepaalde biochemische reacties door de
activeringsenergie van de reactie te verlagen
Reguleren veel chemische reacties in het lichaam
Katalysator Verbindingen die chemische reacties mogelijk maken en daarbij
zelf ongewijzigd blijven
Bespreek Protonen en neutronen in de kern, elektronen in schillen rond
(teken) bouw de kern
van atoom
Maximaal aantal - Eerste = 2
elektronen op - Tweede = 8
elektronenschill - Derde = 18
en - Vierde = 32
3 chemische 1. Ionbinding
bindingen Chemische bindingen die ontstaan door de
tussen atomen/ chemische aantrekkingskracht tussen anionen en
moleculen kationen
Vb. Na+ en Cl- binden aan elkaar
2. Covalente binding
Atomen delen hun elektronen
Vb. Waterstof komt in de natuurlijk altijd als
waterstofgas voor (H2) / watermoleculen (H2O)
Altijd elektrisch neutraal
3. Waterstofbruggen
Aantrekking tussen een geringe positieve lading van
een positieve lading op het waterstofatoom en een
geringe negatieve lading opeen zuurstof of
stikstofatoom
Verschillende wateratomen trekken elkaar aan
= oppervlaktespanning (barrière)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
√ Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper justinemoerman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen