Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Reactiemechanisme:
Reacties verlopen niet in 1 stap, maar in meerdere stappen. Een reactie verloopt altijd net zo
snel als de langzaamste stap, dus de langzaamste stap heeft bepaalt de reactiesnelheid!
↓
Betekenis: beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap van een
chemische reactie
1. Welke atoombindingen worden verbroken en in welke volgorde?
2. Welke atoombindingen worden er gevormd en in welke volgorde?
3. Hoe zien moleculen van de tussenproducten eruit?
● In een reactiemechanisme wordt er met pijlen aangegeven hoe de elektronen zich
verplaatsen
○ Verplaatsing één elektronenpaar door gebogen pijl met hele pijlpunt: ↷
○ Verplaatsing enkel elektron door gebogen pijl met halve pijlpunt: ⇀
Stabiliteit van tussenproducten:
- Instabiel: atomen voldoen niet aan octetregel
● Gevolg: kost veel energie om het te maken + langzamere reactie + wilt snel
verder reageren
- Stabiel: atomen voldoen aan octetregel
● Gevolg: kost minder energie om het te maken + snellere reactie
Ionair mechanisme (= polaire reacties):
- Elektronenpaar wordt overgedragen ↷
- Gaat altijd van nucleofiel naar elektrofiel
● Nucleofiel valt aan op het positieve geladen elektrofiel
- Moleculen kunnen zowel een nucleofiel als een elektrofiel deeltje hebben
, Tekenafspraken polaire reacties:
1. Nucleofiel valt aan, begin met tekenen van de pijl bij elektronen van nucleofiel
2. Nucleofiel is neutraal of negatief geladen
3. Elektrofiel is neutraal of positief geladen
4. Octetregel
5. Tussenproduct tussen rechte haken
6. Polaire reacties: hele pijlpunt
7. Radicaalreacties: halve pijlpunt
Voorbeelden:
De synthese van aspirine uit salicylzuur vindt plaats in drie stappen:
Teken de ontbrekende niet-bindende elektronenparen, zodat er lewisstructuren ontstaan.
Geef met gebogen pijlen aan hoe de elektronen zich tijdens de reacties verplaatsen.
De regel van Markovnikov:
Betekenis: Bij de additie van een verbinding H-X aan een alkeen zal het waterstofatoom
gebonden worden aan het koolstofatoom dat al de meeste waterstofatomen heeft, de groep
X zal gebonden worden aan het koolstofatoom met de minste waterstofatomen
Dus: Het koolstofatoom met het grootste aantal gebonden C-atomen (zijketens)
vormt het meest stabiele carbokation en dus de binding aangaat met het
halogenide-ion
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper deminguyen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
