Samenvatting
Samenvatting Organische chemie sem 1
- Vak
- Instelling
- Boek
Voorstellingswijzen voor organische moleculen, conformaties, isomeren H1 tot H4: Organische chemie 1, afstudeerrichting chemie, dr. Inge Gutschoven (lector)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Test Bank for Organic Chemistry 9th Edition By McMurry || All Verified Chapters (1 - 31) || Newest 2024 A+
-
Test Bank For Organic Chemistry 9th Edition by John E. McMurry, All Chapters 1-31
-
samenvatting zuren basen, functionele groepen en alkanen
2 beoordelingen
Door: luca007wouters • 1 jaar geleden
Door: woutervandekeybus • 6 jaar geleden
Verkoper
Volgendragonsepp97
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
VOORSTELLINGSWIJZEN ORGANISCHE MOLECULEN- Basiselement organische chemie C (koolstof)
- Andere voorkomende elementen beperkt
Halogenen (Cl, Br, I)
H, O, N, P, S
Koolstof is in staat om alle mogelijke soorten bindingen aan te gaan (4 v.e -)
Altijd streven naar octetstructuur
1. Voorstellingswijzen voor organische verbindingen
- Net als bij anorganische chemie
Brutoformule
Lewis-notatie
Structuurformule
Skeletnotatie
- 2 theorieën om verbindingen te verklaren
Valentiebindingstheorie
Binding = overlapping van 2 orbitalen
Beide atomen voelen elkaars aanwezigheid, maar geen e-overdracht
Hoe groter de overlap, hoe sterker de binding
Molecuulorbitaaltheorie
- Hybridisatie van koolstof
C in grondtoestand: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 2-waardig
C in hybridisatietoestand: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 4-waardig
Excitatie van 1 e- in 2s-orbitaal
A.d.h.v. begrip over orbitalen is het mogelijk om bindingen te beschrijven
Overlap van 2 atoomorbitalen vorming van een molecuulorbitaal
Afhankelijk van aantal bindingspartners moeten atoomorbitalen omgezet worden
naar hybride orbitalen (zie algemene chemie)
Sp3-hybridisatie overlap orbitalen van 4 atomen
Enkel σ-bindingen (kort en sterk)
Hoek van 109,5°
2
Sp -hybridisatie 3 bindingspartners in een vlak
3 σ-bindingen en 1 π-binding
Hoek van 120°
Sp-hybridisatie 2 partners in elkaars verlengde
2 σ-bindingen en 2 π-bindingen
Hoek van 180°
Hybridisatie van N (1 vrij e-paar)
Sp3 3 σ
Sp2 2 σ en 1 π
Sp 1 σ en 2 π
Hybridisatie van O (2 vrije e-paren)
Sp3 2 σ
Sp 1 σ en 1 π
1.1.Brutoformule en onverzadigdheidsgraad
, - Brutoformule
Geeft info over de procentuele samenstelling
Homo-atomen: C en H
Hetero-atomen: Chloor Broom FINOS
Geeft info over graad van onverzadigdheid
CnH2n+2: verzadigde binding
CnH2n: binding met 1 onverzadigdheid (db of ring)
CnH2n-2: twee onverzadigdheden (2 db, 3-dubbele b of ring met db)
Halogenen of andere 1-waardige elementen kunnen elk waterstofatoom
vervangen en veranderen de onverzadigdheid niet (C nH2n+1X CnH2n+2)
Tweewaardige elementen (O en S) kunnen genegeerd worden bij de bepaling
van de onverzadigdheid (CnH2n+2O CnH2n+2)
Driewaardige elementen (N en P) vallen weg samen met een waterstof
(CnH2n+3N CnH2n+2)
C3H9NO (veel verschillende mogelijke structuren)
O weg = C3H9N
N weg – 1 H= C3H8 onverzadigdheid = CnH2n+2 (0 onverzadigdheden)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dragonsepp97. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen