Samenvatting
Scheikunde samenvatting H2,4 VWO 4
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Scheikunde samenvatting H2,4 vwo 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H2,4 IonbindingEen metaalatoom kan een of meer elektronenen afgeven aan
een niet-metaalatoom hierdoor ontstaat er voor beide atomen een stabiele
edelgasconfugiratie. De deeltjes die daarbij ontstaan hebben een negatiefe of
een positieve lading en worden ionen genoemd.
Overdracht van elektronen
De bindingen tussen de positieve ionen en negatieve ionen heet een ionbinding.
De ionen in zout, in de vaste fase, vormen een regelmatige structuur van
afwisselend positieve en negatieve ionen = ionrooster
De aantal elektronen dat wordt afgegeven wordt met een + gemeld en de aantal
dat wordt opgenomen met een -. Je krijgt hierdoor een bepaalde lading deze
lading wordt ook wel de elektrovalentie genoemd. Zo heeft aluminiumionen
3 +¿¿
AI , een elektrovalentie van +3.
Zouten
Smelten & verdampen
Ionbindingen zijn vrijwel altijd wel vast op kamertemperatuur en hebben een
hoge smelt- en kookpunten. De ionbinding tussen 2 geladen deeltjes is dus
afhankelijk van de grootte van de lading en hoe dichtbij de ionen bij elkaar zitten.
Elektrische geleidbaarheid
In de vaste fase kunnen zouten geen stroom geleiden, omdat de gelade deeltjes
niet vrij kunnen bewegen. Als een zout smelt komen op microniveau de ionen los
van elkaar en kunnen ze langs elkaar heen bewegen waardoor het stroom kan
geleiden.
Wat op macroniveau betekent dat het vloeibare/opgeloste zout elektriciteit kan
geleiden. Wanneer een vloeibaar zout op een
spanningsbron wordt aangesloten zullen de
negatieve geladen ionen naar de positieve
pool bewegen en de positieve geladen ionen
naar de negatieve pool.
Hard & Bros
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nkaracabey12. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen