100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen: Uitgewerkte examenvragen £9.85   Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Identificatie, Karakterisatie En Kwantificatie Van Biomoleculen

Exam (elaborations)

identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen: Uitgewerkte examenvragen
 54 views  3 purchases
  • Module
  • Identificatie, Karakterisatie En Kwantificatie Van Biomoleculen
  • Institution
  • Universiteit Antwerpen (UA)

Uitgewerkte examenvragen Identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen: Samenvatting van alle mogelijke examenvragen van identificatie, karakterisatie en kwantificatie van biomoleculen. Leer dit en je bent er zeker door Behaalde resultaat met deze samenvatting: 16/20

Preview 3 out of 18  pages

Document information

  • October 31, 2021
  • 18
  • 2021/2022
  • Exam (elaborations)
  • Questions & answers

Subjects

  • kwantificatie
  • karakterisatie
  • biomoleculen
  • examenvragen
  • samenvatting

Written for

  • Universiteit Antwerpen (UA)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Identificatie, Karakterisatie En Kwantificatie Van Biomoleculen
All documents for this subject (25)

Seller

avatar-seller
lemmeslodders

Reviews received

Content preview

Bespreek voltammetrie/grensdiffusiestroom/halfwaardepotentiaal
en teken grafiek

Voltammetrie is een elektro-analytische methode om de chemische samenstelling
van stofmengsels te achterhalen aan de hand van het stroomverloop in functie van
de spanning. Dus de stroom wordt gemeten van een elektrochemische cel in functie
van de potentiaal, nadat de potentiaal van de werkelektrode versus de referentie-
elektrode wordt gevarieerd in de tijd. Omdat er een elektrolysecel gebruikt wordt
moet je chemische redactie geïnduceerd worden. Dit gebeurd door het aanbrengen
van een externe spanning die groter is dan de spontane potentiaal van de cel.

Elektroactieve substanties: kunnen relatief makkelijk geoxideerd/gereduceerd
worden indien er een voldoende spanning wordt aangelegd. Veel biologische
sbstanties zijn elektroactief wanneer de aangelegde potentiaal hoog genoeg is.
Er zijn 2 types:
• Polarografie: hierbij wordt een druppelende kwikelektrode gebruikt als
meetelektrode
• Amperometrie: hierbij wordt met een vaste Δ potentiaal tussen de werk- en
referentie-elektrode gewerkt.
Methode: een halfcel bevindt zich in een oplossing met een elektro-reduceerbaar
analyt. De werkelektrode wordt steeds meer negatief geladen. De
werkelektrode gaat elektronen afstaan, wat zorgt voor een reductie van het
analyt en het ontstaan van stroom. De stroom wordt gemeten en uitgezet
tegen het potentiaal. Wanneer het potentiaal verhoogd wordt is er meer
reductie en dus een verhoging van de stroom. Bij een bepaalde potentiaal
ontstaat er een evenwicht tussen de snelheid waarop het analyt gereduceerd
wordt en de snelheid waarop het door diffusie tot bij
de elektrode komt. Dit is een plateau waarbij verdere
verhoging van het potentiaal geen effect meer heeft
op de stroomsterkte.

Grensdiffusiestroom: het evenwicht tussen snelheid
waarop analyt gereduceerd wordt en de snelheid
waarop het door diffusie tot de elektrode komt.
Ookwel plateau of limietstroom genoemd. Is
rechtevenredig met de concentratie Idg = K.C

Halfwaardepotentiaal: karakteristiek voor het elektro-
actieve bestanddeel.

Voordelen: hoge gevoeligheid en laag detectielimiet

Tabel 1 polarografische golf 

,Bespreek en geef schematische tekening Danielcel/Galvanische cel

In een galvanische cel verloopt de chemische reactie ten opzichte van de
elekntronen spontaan, dit is dus een zelfonderhoudende redoxreactie. Het
potentiaalverschil wordt geproduceerd door de omzetting van chemische in
elektrische energie. De galvanische cel vormt de basis voor de potentiometische
elektroanalytische technieken.

2 halfcellen
• Cu-elektrode in CuSO4
• Zn-elektrode in ZnSO4
Elke halfcel heeft een elektrode
potentiaal, te berekenen met de wet
van Nernst. Door het veschil tussen
de 2, zal er stroom ontstaan. Zn is
onedeler dan Cu waardoor deze
eerder elektronen af gaat staan en de
anode vormt. Voor elke 2 elektronen
die Zn afgeeft komt er een Zn2+ ion in
de oplossing: oxidatie aan de anode.
Bij de Cu-plaat komen er 2 elektronen,
die een Cu2+ aantrekken uit de
oplossing: reductie aan de kathode.
Te veel SO4- in de Cu-oplossing en te weinig in de Zn-oplossing  stroom tussen de
2 halfcellen via de zoutbrug om het te kort en overschot op te lossen.

Toepassing: potentiometrische elektro-analytisch techieken en (niet) heroplaadbare
batterij

De elektrolyse cel: verloopt niet spontaan; wordt geïnduceerd door het aanleggen
van een extern potentiaalverschil.
Toepassing: basis voor amperometrie, conductometrie, coulometrie en voltammetrie.

Verschillen galvanische en elektrolyse cel
Galvanisch Elektrolyse
Anode – Anode +
Kathode + Kathode –
Spontaan Niet spontaan
Zelfonderhoudend Externe spanning nodig
Opzuivering zilver en goud Opzuivering koper

, Potentiometrie
Bereken het potentiaal van een Ag/AgCl electrode ten op zichte
van de normaal waterstofelektrode bij een verzadigde [KCl]=1.0M
K2AgCl: 1,77x10-10

AgCl + e-  Ag + Cl-
[Ag+][Cl-]=1,77x10-10
EO= 0,799 V
E = EO + 0,059/n x log[Mn+] = EO + 0,059/n x log[Ag+] = EO + 0,059/n x logKs/[Cl-]
Er wordt 1 elektron uitgewisseld dus n=1

E= 0,779 + 0,059 x log 1,77x10-10 + 0,059 x log 1/[Cl-]
E= 0,779 + 0,059 x log 1,77x10-10 - 0,059 x log [Cl-] - en 1/ weg
E= 0,779 + 0,059 x log 1,77x10-10 - 0,059 x log [1,0] [KCl]=1.0M
E= 0,799 – 0,575 – 0 = 0,244V


[KCl] = 0,1M
Hg2Cl2 + 2e-   2 Hg + 2 Cl-

[Hg22+][Cl-]2=10-17,6
EO= 0,788 V
E = EO + 0,059/n x log[Mn+] = EO + 0,059/n x log[Hg22+][] = EO + 0,059/n x
logKs/[Cl-]2
Er wordt 2 elektronen uitgewisseld dus n=2


E= 0,788 + 0,059/2 x log 10-17,6 + 0,059/2 x log 1/[Cl -]2
E= 0,788 + 0,059/2 x log 10-17,6 - 0,059/2 x log [Cl-]2 - en 1/ weg
E= 0,788 + 0,059/2 x log 10-17,6 - 0,059/2 x log [0,1]2 [KCl]=1.0M
E= 0,788 – 0,5192 –

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lemmeslodders. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for £9.85. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67474 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy revision notes and other study material for 14 years now

Start selling
£9.85  3x  sold
  • (0)
  Add to cart