100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Verbetering van alle oefeningen van Molariteit en Concentratie van het vak scheiding en zuivering van biomoleculen (BMW: behaald resultaat 18/20) £5.56   Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Scheiding En Zuivering Van Biomoleculen

Summary

Samenvatting Verbetering van alle oefeningen van Molariteit en Concentratie van het vak scheiding en zuivering van biomoleculen (BMW: behaald resultaat 18/20)
 5 views  0 purchase
  • Module
  • Scheiding En Zuivering Van Biomoleculen
  • Institution
  • Universiteit Antwerpen (UA)

Verbetering van alle oefeningen van Molariteit en Concentratie van het vak scheiding en zuivering van biomoleculen (BMW: behaald resultaat 18/20): Dit is een samenvatting van het vak Scheiding en Zuivering van Biomoleculen gegeven door Xaveer Van Ostade. Het bevat een volledige verbetering van alle...

[Show more]

Preview 1 out of 2  pages

Document information

  • November 3, 2021
  • 2
  • 2021/2022
  • Summary

Subjects

  • xaveer van ostade
  • biomedische wetenschappen
  • scheiding en zuivering
  • zuivering
  • scheiding
  • oefening
  • scheiding en zuivering van biomoleculen
  • oefeningen molariteit en concentratie
  • molariteit en concentratie

Written for

  • Universiteit Antwerpen (UA)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Scheiding En Zuivering Van Biomoleculen
All documents for this subject (32)

Seller

avatar-seller
lemmeslodders

Reviews received

Content preview

Vraag 1: 25 g glucose wordt opgelost in 100 ml van een 12% mengsel ethanol/water (w/v).
Wat is de molariteit van de glucose, de ethanol en het water in dit mengsel wanneer je weet
dat de dichtheid van ethanol 0,79gr/cm3 is?


Glucose:
180 g glucose (C6H12O6) = 1mol m.a.w. 180g/L = 18g/100ml = 1M, dus 25g/100ml = 1,39 M


Ethanol:
12% (w/v) ethanol/water = 12 gr ethanol in 100 ml water
46 g ethanol = 1 mol m.a.w. 12 gr = 0,26 mol
Dichtheid ethanol = 0,79 gr/cm3 dus voor 12 gr is er 15,19 cm3 nodig.
Totaal volume oplossing = 115,19cm3 = 115,19ml. Hierin bevindt zich 0,26 mol ethanol.
In 1 liter oplossing zit er dus (1000/115,19)*0,26 = 8,68*0,26 = 2,257 M


Water:
18 g water = 1 mol; 18g water/liter oplosmiddel = 1M
Hoeveel gr water zit er in 1 liter van de oplossing?
Totaal volume oplossing = 115,19 cm3 waarvan 100 cm3 water is.
1000/115,19 = 8,68.
100 cm3 * 8,68 = 868 ml = 868 g water in 1 liter oplosmiddel
868/18 = 48 M


Vraag 2: Gegeven:
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3
- densiteit van water = 997 kg/m3
We werken met een oplossing van 10% ethanol in methanol (w/v). Deze oplossing wordt
vervolgens verdund in water aan 100 ppm. Wat is de uiteindelijke molaire concentratie van
het ethanol wanneer het 100ppm w/w betreft en wanneer het 100 ppm v/v betreft?

1e verdunning: 10g ethanol in 100 ml methanol
- densiteit van ethanol = 789 kg/m3 = 789 kg/106 cm3 = 0,789 g/cm3 = 10g/13cm3
- densiteit van methanol = 792 kg/m3 = 792 g/dm3 = 792 g/L = 79,2 g/100 ml
Of 10g ethanol + 79,2g methanol = 89,2g/113 ml totaal
Voor 100g mengsel: 11,21 g ethanol (= 14,6 ml) + 88,79 g methanol (= 112,1 ml) = 100
g/126,7 ml
Voor 100 ml mengsel: 8,85 g ethanol + 70,07 g methanol = 78,92g/100ml
2e verdunning: 100 ppm
w/w
100 ppm = 100g mengsel in 106 g water = 100 g mengsel/1000L water
Totaal volume water + ethanol + methanol is dan 1000,1267 L
Dit mengsel bevat 11,21 g ethanol: 11,21g/1000,1267 L = 11,20 g/1000 L of 0,0112 g/L
v/v
100 ppm = 100 ml mengsel in 1000L water
Totaal volume (water + ethanol + methanol) = 1000,1 L

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lemmeslodders. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for £5.56. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67474 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy revision notes and other study material for 14 years now

Start selling
£5.56
  • (0)
  Add to cart